ما هي العناصر التي تعد الاكثر في الجدول الدوري

كتابة: دينا محمود آخر تحديث: 20 مايو 2022 , 09:12

العناصر التالية تعد الاكثر في الجدول الدوري

تعتبر الفلزات هي العناصر الأكثر في الجدول الدوري ، وتعرف الفلزات بأنها عنصر يمكنه بسهولة تكوين أيونات موجبة تسمى الكاتيونات ويميل إلى تكوين روابط معدنية ، والجدير بالذكر أن أكثر من 75٪ من العناصر عبارة عن فلزات ، لذا فهي تملأ معظم الجدول الدوري.

كما  تتميز الفلزات بخصائصها الكيميائية والفيزيائية مثل قابليتها للتطويع والليونة والتأين وخصائص الترابط.

وفي الجدول التالي يتم توضيح العناصر الفلزية الموجودة في الجدول الدوري:

 الرقم  الرمز اسم الفلز
3 Li

Lithium

الليثيوم

4 Be

Beryllium

البرايليم

11 Na

Sodium

صوديوم

12 Mg

Magnesi

ماغنسيوم

13 Al

Aluminum

ألمنيوم

19 K

Potassiu

بوتاسيوم

20 Ca

Calcium

كالسيوم

21 Sc

Scandium

سكانديوم

22 Ti

Titanium

التيتانيوم

23 V

Vanadium

الفاناديوم

24 Cr

Chromium

الكروم

25 Mn

Manganese

المنغنيز

26 Fe

Iron

الحديد

27 Co

Cobal

كوبالت

28 Ni

Nickel

نيكل

29 Cu

Copper

نحاس

30 Zn

Zinc

زنك

31 Ga

Gallium

الجاليوم

37 Rb

Rubidium

الروبيديوم

38 Sr

Strontium

السترونتيوم

39 Y

Yttrium

السترونتيوم

40 Zr

Zirconium

الزركونيوم

41 Nb

Niobium

النيوبيوم

42 Mo

Molybdenum

الموليبدينوم

43 Tc

Technetium

تكنيتيوم

44 Ru

Ruthenium

روثينيوم

45 Rh

Rhodium

الروديوم

46 Pd

Palladiu

البلاديوم

47 Ag

Silver

فضة

48 Cd

Cadmium

الكادميوم

49 In

Indi

انديم

50 Sn

Tin

تين

55 Cs

Cesium

السيزيوم

56 Ba

Barium

الباريم

57 La

Lanthanum

اللانثانم

58 Ce

Cerium

السريوم

59 Pr

Praseodymium

البراسيوديميوم

60 Nd

Neodymium

نيوديميوم

61 Pm

Promethium

بروميثيوم

62 Sm

Samarium

السامريوم

63 Eu

Europium

اليوروبيوم

64 Gd

Gadolinium

الجادولينيوم

65 Tb

Terbium

تيربيوم

66 Dy

Dysprosium

الديسبروسيوم

67 Ho

Holmium

هولميوم

68 Er

Erbium

الإربيوم

69 Tm

Thulium

الثوليوم

70 Yb

Ytterbium

الإيتربيوم

71 Lu

Lutetium

اللوتيتيوم

72 Hf

Hafnium

الهافنيوم

73 Ta

Tantalu

التنتالوم

74 W

Tungsten

تنجستين

75 Re

Rhenium

الرينيوم

76 Os

Osmium

الأوزميوم

77 Ir

Iridium

إيريديوم

78 Pt

Platinum

البلاتين

79 Au

Gold

الذهب

80 Hg

Mercury

الذئبق

81 Tl

Thallium

الثاليوم

82 Pb Lead
83 Bi

Bismuth

البزموت

84 Po

Polonium

بولونيوم

87 Fr

Francium

الفرانسيوم

88 Ra

Radium

الراديوم

89 Ac

Actinium

الأكتينيوم

90 Th

Thorium

الثريوم

91 Pa

Protactinium

البروتكتينيوم

92 U

Uraniu

يورانيوم

93 Np

Neptunium

النبتونيوم

94 Pu

Plutoniu

بلاتينيوم

95 Am

Americium

أميريسيوم

96 Cm

Curium

كوريوم

97 Bk Berkelium
98 Cf Californium
99 Es Einsteinium
100 Fm Fermium
101 Md Mendelevium
102 No Nobelium
103 Lr Lawrencium
104 Rf Rutherfordium
105 Db Dubnium
106 Sg Seaborgium
107 Bh Bohrium
108 Hs

Hassium

الهاسيوم

109 Mt Meitnerium
110 Ds Darmstadtium
111 Rg Roentgenium
112 Cn Copernicium
113 Nh Nihonium
114 Fl Flerovium
115 Mc Moscovium
116 Lv Livermorium

الخصائص الفيزيائية للفلزات

يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري إلى  فلزات ولا فلزات واشباه فلزات وفيما يلى بعض خصائص الفلزات الفيزيائية:

  • يمكن تشكيل الفلزات إلى صفائح رقيقة ، أي أنها تتميز بالمرونة 
  • الفلزات طويلة العمل.
  • يمكن سحبها على هيئة أسلاك.
  • الفلزات موصل جيد للحرارة والكهرباء.
  •  تتميز الفلزات بمظهر لامع.
  • الفلزات لها قوة شد عالية ، وتستيطيع حمل أوزان ثقيلة.
  • الفلزات تصدر صوت رنان عند الطرق عليها.
  • تتميز الفلزات بالصلابة ، ولا يمكن قطعه بسهولة.

الخصائص الكيميائية للفلزات

  • تتفاعل الفلزات مع الأكسجين وتشكل أكاسيد معدنية أساسية في الطبيعة

معدن + أكسجين معدن أكسيد أكسيد معدن +  قاعدة  مائية مثل: المغنيسيوم معدن وعندما يتفاعل مع الأكسجين فإنه يشكل أكسيد الماغنسيوم ، وعندما يتم تذويب أكسيد المغنيسيوم في الماء ، فإنه يعطي هيدروكسيد المغنيسيوم. 

  • التفاعل مع الماء 

تتفاعل الفلزات مع الماء عندما يتفاعل المعدن مع الماء ، يتشكل هيدروكسيد المعدن وغاز الهيدروجين  ، معدن + ماء =  معدن هيدروكسيد + هيدروجين  مثال  يتفاعل معدن الصوديوم.

  • تتفاعل بعض الفلزات بقوة مع الأحماض

معدن + حمض   = ملح معدني + هيدروجين  مثال – يتفاعل معدن المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ويشكل كلوريد المغنيسيوم والهيدروجين. 

  • تتفاعل المعادن مع القواعد

مثال تفاعل الفلزات مع هيدروكسيد الصوديوم وتشكل الملح وغاز الهيدروجين ، معدن +   ملح معدني + هيدروجين  مثال – يتفاعل معدن الألمنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم ويشكل ألومينات الصوديوم وغاز الهيدروجين.

  • تفاعل الإزاحة 

والجدير بالذكر أن المعدن الأكثر تفاعلًا يزيح معدنًا أقل تفاعلًا من محلول الملح ، حيث تسمى هذه الأنواع من التفاعلات تفاعلات الإزاحة.

مثال الحديد أكثر تفاعلًا من النحاس ، لهذا السبب فهو يزيح النحاس من ملحه. 

العناصر الغير فلزية في الجدول الدوري 

الغير فلز عبارة عن عنصر كيميائي يكتسب إلكترونات بشكل عام في تفاعل كيميائي عندما يتفاعل مع معدن ، ويميل إلى تكوين حمض إذا تم دمجه مع الأكسجين والهيدروجين.

يتم عرض المزيد من التنوع في اللون والحالات من خلال اللافلزات مقارنة بالمعادن.

الخصائص الفيزيائية لللا فلزات

  • لا تمتلك لا فلزات خاصية المرونة أي أنه لا تشكل صفائح رقيقة عند الطرق عليها ، بدلاً من ذلك ، فهي هشة لأنها تتفتت إلى قطع عند الطرق.
  • اللافلزات ليست مطيلة ، ولا يمكن سحبها في الأسلاك.
  • هي موصلات رديئة للحرارة والكهرباء.
  • هي مواد غير لامعة ولها مظهر باهت.
  • الا فلزات لها قوة شد منخفضة ، هذا يعني أنهم لا يستطيعون حمل أوزان ثقيلة.
  • اللافلزات ليست رنانة ، هذا يعني أنه لا تصدر صوت رنان عند الطرق عليها 
  • اللافلزات ناعمة ويمكن قطعها بالسكين بسهولة.

الخصائص الكيميائية لللافلزات

  • التفاعل مع الأكسجين 

تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين وتشكل أكاسيد غير معدنية حمضية بطبيعتها. أكسيد غير  معدني + أكسجين  = غير معدني  أكسيد اللافلزية + حمض  الماء مثل الكبريت مادة غير معدنية وعندما يتفاعل مع الأكسجين ، فإنه يشكل ثاني أكسيد الكبريت.

عندما نذوب ثاني أكسيد الكبريت في الماء ، فإنه يعطي حامض الكبريتيك. 

لا تتفاعل اللافلزات عمومًا مع الماء

لا تتفاعل اللافلزات مع الأحماض المخففة على الرغم من أنها يمكن أن تتفاعل مع الأحماض المركزة. مثال – C + conc. 4HNO 3 CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O 

  • تتفاعل اللافلزات مع قواعد قوية ولكنها لا تنتج غاز الهيدروجينة

تحدث هذه التفاعلات بشكل عام في درجات حرارة عالية مثال – 4S + 8NaOH÷ Na 2 SO 4 + 3Na 2 S + 4H 2 O (عند> 600)

تفاعل الازاحة

 تزيح المعادن اللافلزية الأكثر تفاعلية اللافلزية الأقل تفاعلًا من محلول الملح ، مثال البروم أكثر تفاعلاً من اليود لذلك ، فإنه يزيح اليود في مركبات يوديد البوتاسيوم. 

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى