تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب تزايد ماذا ؟

كتابة: نيرة محمد آخر تحديث: 27 نوفمبر 2022 , 14:22

تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب تزايد

تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب تزايد العدد الذري Atomic Number أو عدد البروتونات في نواة الذرة.

في الجدول الدوري الحديث Periodic Table، تترتب العناصر البالغ عددها 118 حسب تزايد العدد الذري، والذي يشير إليه عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، والجدير ذكره أن عدد البروتونات في نواة الذرة هو الذي يحدد ماهية العنصر وسلوكه الكيميائي، على سبيل المثال العنصر الذي يحتوي على 6 بروتونات هو كربون، وبروتون واحد يكون عنصر الهيدروجين وهكذا، تترتب العناصر ذات الخصائص الكيميائية المتشابهة في عمود واحد في الجدول، مثل مجموعة 1A، تحتوي على المعادن الخفيفة، تتفاعل بشكل كبير مع الماء، أما العناصر في A8، تعتبر غير متفاعلة وتحتوي على ذرة واحدة في درجة حرارة الغرفة العادية، نستعرض خلال السطور التالية  ترتيب العناصر في الجدول الدوري حسب الزيادة في العدد الذري:

اسم العنصر

الرمز

العدد الذري

الهيدروجين  Hydrogen H 1
الهيليوم Helium He 2
الليثيوم  Lithium Li 3
بيريليوم  Beryllium Be 4
بورون  Boron B 5
كربون  Carbon C 6
نيتروجين Nitrogen N 7
أكسجين  Oxygen O 8
فلورين  Fluorine F 9
نيون  Neon Ne 10
صوديوم   Sodium Na 11
مغنسيوم  Magnesium Mg 12
ألومنيوم Aluminum Al 13
سيليكون Silicon Si 14
الفوسفور Phosphorus P 15
كبريت Sulfur S 16
الكلور Chlorine CI 17
أرجون Argon Ar 18
بوتاسيوم Potassium K 19
كالسيوم Calcium Ca 20
سكانديوم Scandium Sc 21
تيتانيوم Titanium Ti 22
فاناديوم Vanadium V 23
الكروم Chromium Cr 24
منجنيز Manganese Mn 25
الحديد Iron Fe 26
كوبلت Cobalt Co 27
نيكل Nickel Ni 28
النحاس Copper Cu 29
الزنك Zinc Zn 30
الجاليوم Gallium Ga 31
الجرمانيوم Germanium Ge 32
زرنيخ Arsenic As 33
السيلنيوم Selenium Se 34
بروم Bromine Br 35
كريبتون Krypton Kr 36
روبيديوم Rubidium Rb 37
سترونتيوم Strontium Sr 38
إيتريوم Yttrium Y 39
زركونيوم Zirconium Zr 40
نيوبيوم Noibium Nb 41
موليبدينوم Molybdenum Mo 42
تكنيتيوم Technetium Tc 43
روثينيوم Ruthenium Ru 44
الروديوم Rhodium Rh 45
بلاديوم Palladium Pd 46
الفضة Silver Ag 47
كادميوم Cadmium Cd 48
إنديوم Indium In 49
القصدير Tin Sn 50
أنتيمون/ إثمد Antimon Sb 51
تيلوريوم Tellurium Te 52
اليود Iodine I 53
زينون Xenon Xe 54
سيزيوم  Cesium Cs 55
باريوم Barium Ba 56
لانثانم Lanthanum La 57
سيريوم Cerium Ce 58
براسيوديميوم praseodymium Pr 59
نيوديميوم Neodymium Nd 60
بروميثيوم Promethium Pm 61
سماريوم Samarium Sm 62
يوروبيوم Europium Eu 63
جادولينيوم Gadolinium Gd 64
تيربيوم Terbium Tb 65
ديسبروسيوم Dysprosium Dy 66
هولميوم Holmium Ho 67
إربيوم Erbium Er 68
ثوليوم Thulium Tm 69
إيتربيوم Ytterbium Yb 70
اللوتيتيوم Lutetium Lu 71
هافنيوم Hafnium Hf 72
تنتالوم Tantalum Ta 73
تنغستن Tangsten W 74
رينيوم Rhenium Re 75
أوزميوم Osmium Os 76
إيريديوم Iridium Ir 77
بلاتين Platinium Pt 78
ذهب Gold Au 79
زئبق Mercury Hg 80
ثاليوم Thalium Ti 81
رصاص Lead Pb 82
بزموت Bismuth Bi 83
بولونيوم Polonium Po 84
أستاتين Astatine At 85
رادون Radon Rn 86
فرانسيوم Francium Fr 87
راديوم Radium Ra 88
أكتينيوم Actinium Ac 89
ثوريوم Thorium Th 90
بروتكتينيوم Protactinium Pa 91
يورانيوم Uranium U 92
نبتونيوم Neptunium Np 93
بلوتونيوم Plutonium Pu 94
أميريسيوم Americium Am 95
كوريوم Curium Cm 96
بيركيليوم Berkelium Bk 97
كاليفورنيوم Californium Cf 98
أينيشتينيوم Enisteinium Es 99
فيرميوم Fermium Fm 100
مندليفيوم Mendelevium Md 101
نوبليوم Nobelium No 102
لورنسيوم Lawrencium Lr 103
رذرفورديوم Rutherfordium Rf 104
دوبنيوم Dubnium Db 105
سيبورغيوم Seaborgium Sg 106
بوريوم Bohrium Bh 107
هاسيوم Hassium Hs 108
مايتنريوم Meitherium Mt 109
دارمشتاتيوم Darmstadtium Ds 110
رونتجينيوم Roentgenium Rg 111
كوبرنسيوم Copernicium Cn 112
نيهونيوم Nihonium Nh 113
فليروفيوم Flerovium Fi 114
موسكوفيوم Moscovium Mc 115
ليفرموريوم Livermorium Lv 116
تينيسين Tennessine Ts 117
أوغانيسون Oganesson Og 118

خواص الجدول الدوري

لقراءة الجدول الدوري بطريقة صحيحة، ينبغي معرفة خواصه وكيفية ترتيبه وهي كالتالي:

العناصر: هي عبارة عن مواد نقية تتكون من ذرة واحدة وكل عنصر يحتوي على عدد ذري يميزه، والذي يشير إلى عدد البروتونات الموجودة داخل نواة الذرة، يبدأ الجدول الدوري بعنصر الهيدروجين H، ثم يتم تقسيم بقية العناصر بالشكل الذي نشرحه خلال السطور القادمة.

المجموعات: هي عبارة عن الأعمدة الرأسية الموجودة داخل الجدول الدوري، تشير هذه المجموعات إلى عدد الإلكترونات المتكافئة في عنصر ما، يبلغ عدد المجموعات في الجدول 18، أول عمود رأسي من ناحية اليسار هو المجموعة رقم 1 وأخر عمود من ناحية اليمين هو المجموعة رقم 18.

الفترات: الصفوف الأفقية يطلق عليها اسم فترات، تترتب الفترات في الجدول الدوري حسب زيادة الشحنات في النواة، يحتوي الجدول على 7 فترات، وكل عنصر في فترات الجدول يحتوي على نفس المدارات الذرية، قمة الفترة في الجدول تحتوي على الهيليوم والهيدروجين، الذين يتمتعون باثنين من المدارات الذرية، وكلما أتجهنا إلى أسفل في عدد الصفوف تزداد عدد المدارات الذرية، بالشكل التالي:

رقم الفترة

عدد المدارات الذرية

عدد العناصر في الفقرة

1 1 2
2 2 8
3 3 8
4 4 18
5 5 18
6 6 32
7 7 32

العائلات: هي العناصر المتشابهة في الخصائص ولديها تكافؤ في عدد الإلكترونات، ويتم التعبير عنها داخل الجدول الدوري، بألوان مختلفة وتنقسم إلى:

  • معادن قلوية Alkali Metals وهي المجموعة الأولى.
  • المعادن الأرضية القلوية أو الترابية Alkaline Earth Metals وهي المجموعة الثانية.
  • المعادن أو الفلزات الانتقالية Transition Metals من المجموعة 3- 11.
  • معادن أو فلزات بعد الانتقال Post-transition metals.
  • اشباه المعادن أو أشباه الفلزات Metalloid.
  • الهالوجينات Halogens وهي المجموعة 17.
  • الفلزات أو المعادن النبيلة Noble Metals.
  • غازات نبيلة Noble gases المجموعة 18.

تالياً نوضح موقع كل عائلة من العناصر في الجدول الدوري كما هي في الصورة بأسفل، بجانب بيان خصائص كل مجموعة:

نوع عائلة العناصر

الخصائص

معادن قلوية حساس للماء، لين، شديد التفاعل، منخفض الكثافة ودرجة الانصهار ودرجة الغليان.
المعادن الأرضية القلوية أو الترابية كثافة منخفضة، عوامل اختزال قوية، درجات منخفضة في الانصهار والغليان، معادن فضية لامعة وموصلات جيدة.
المعادن أو الفلزات الانتقالية معادن مرنة، موصل جيد، درجة غليان وانصهار عالي، طاقة تأينية منخفضة.
معادن أو فلزات بعد الانتقال لدنة، مرنة، قدرة توصيل وكثافة عالية، معادن صلبة في درجة الحرارة القياسية.
اشباه المعادن أو أشباه الفلزات لدن، مرن، لامع أو باهت، أقل هشاشة من الفلزات وأكثر هشاشة من المعادن لذلك يطلق عليهم أشباه، شبه موصل في درجات حرارة عالية فقط.
الهالوجينات سام، غير معدني، شديدة التفاعل، لافلزات وعناصر كهرسلبية.
الفلزات أو المعادن النبيلة لين، لدن، مقاوم للأكسدة والتآكل، غير متفاعل بدرجة نسبية ويتكون من 8 إلكترونات متكافئة.
غازات نبيلة درجة انصهار وغليان منخفضة، لافلزات، عديم الرائحة واللون، معدل كهرسلبية منخفض ويتكون من 8 إلكترونات متكافئة.

الجدول الدوري

الفرق بين العدد والرمز الذري والكتلة الذرية

العدد الذري: هو الذي يعبر عن عدد البروتونات داخل نواة الذرة، وهو العدد الذي يحدد سلوك العناصر الكيميائية.

الكتلة الذرية: المعبر عنها في الجدول الدوري برقم عشري، وهي عبارة عن الوزن الذري القياسي لأي عنصر.

الرمز الذري: هو المستخدم للتعبير عن اسم العناصر في الجدول الدوري، على سبيل المثال الهيدروجين H وغيره، وهنا عناصر تم اختصارها نسبة لأسمائها في اللغة اللاتينية مثل الذهب رمزه الذري في الجدول Au، نسبة لأصلة كلمة ذهب في هذه اللغة.  [1] [2] [3]

إشترك
نبّهني عن
guest
0 تعليقات
رد خطي
الإطلاع على كل التعليقات
زر الذهاب إلى الأعلى