تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب تزايد ماذا ؟

كتابة: نيرة محمد آخر تحديث: 27 نوفمبر 2022 , 14:22

تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب تزايد

تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب تزايد العدد الذري Atomic Number أو عدد البروتونات في نواة الذرة.

في الجدول الدوري الحديث Periodic Table، تترتب العناصر البالغ عددها 118 حسب تزايد العدد الذري، والذي يشير إليه عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، والجدير ذكره أن عدد البروتونات في نواة الذرة هو الذي يحدد ماهية العنصر وسلوكه الكيميائي، على سبيل المثال العنصر الذي يحتوي على 6 بروتونات هو كربون، وبروتون واحد يكون عنصر الهيدروجين وهكذا، تترتب العناصر ذات الخصائص الكيميائية المتشابهة في عمود واحد في الجدول، مثل مجموعة 1A، تحتوي على المعادن الخفيفة، تتفاعل بشكل كبير مع الماء، أما العناصر في A8، تعتبر غير متفاعلة وتحتوي على ذرة واحدة في درجة حرارة الغرفة العادية، نستعرض خلال السطور التالية ترتيب العناصر في الجدول الدوري حسب الزيادة في العدد الذري:

اسم العنصر	الرمز	العدد الذري
الهيدروجين Hydrogen	H	1
الهيليوم Helium	He	2
الليثيوم Lithium	Li	3
بيريليوم Beryllium	Be	4
بورون Boron	B	5
كربون Carbon	C	6
نيتروجين Nitrogen	N	7
أكسجين Oxygen	O	8
فلورين Fluorine	F	9
نيون Neon	Ne	10
صوديوم Sodium	Na	11
مغنسيوم Magnesium	Mg	12
ألومنيوم Aluminum	Al	13
سيليكون Silicon	Si	14
الفوسفور Phosphorus	P	15
كبريت Sulfur	S	16
الكلور Chlorine	CI	17
أرجون Argon	Ar	18
بوتاسيوم Potassium	K	19
كالسيوم Calcium	Ca	20
سكانديوم Scandium	Sc	21
تيتانيوم Titanium	Ti	22
فاناديوم Vanadium	V	23
الكروم Chromium	Cr	24
منجنيز Manganese	Mn	25
الحديد Iron	Fe	26
كوبلت Cobalt	Co	27
نيكل Nickel	Ni	28
النحاس Copper	Cu	29
الزنك Zinc	Zn	30
الجاليوم Gallium	Ga	31
الجرمانيوم Germanium	Ge	32
زرنيخ Arsenic	As	33
السيلنيوم Selenium	Se	34
بروم Bromine	Br	35
كريبتون Krypton	Kr	36
روبيديوم Rubidium	Rb	37
سترونتيوم Strontium	Sr	38
إيتريوم Yttrium	Y	39
زركونيوم Zirconium	Zr	40
نيوبيوم Noibium	Nb	41
موليبدينوم Molybdenum	Mo	42
تكنيتيوم Technetium	Tc	43
روثينيوم Ruthenium	Ru	44
الروديوم Rhodium	Rh	45
بلاديوم Palladium	Pd	46
الفضة Silver	Ag	47
كادميوم Cadmium	Cd	48
إنديوم Indium	In	49
القصدير Tin	Sn	50
أنتيمون/ إثمد Antimon	Sb	51
تيلوريوم Tellurium	Te	52
اليود Iodine	I	53
زينون Xenon	Xe	54
سيزيوم Cesium	Cs	55
باريوم Barium	Ba	56
لانثانم Lanthanum	La	57
سيريوم Cerium	Ce	58
براسيوديميوم praseodymium	Pr	59
نيوديميوم Neodymium	Nd	60
بروميثيوم Promethium	Pm	61
سماريوم Samarium	Sm	62
يوروبيوم Europium	Eu	63
جادولينيوم Gadolinium	Gd	64
تيربيوم Terbium	Tb	65
ديسبروسيوم Dysprosium	Dy	66
هولميوم Holmium	Ho	67
إربيوم Erbium	Er	68
ثوليوم Thulium	Tm	69
إيتربيوم Ytterbium	Yb	70
اللوتيتيوم Lutetium	Lu	71
هافنيوم Hafnium	Hf	72
تنتالوم Tantalum	Ta	73
تنغستن Tangsten	W	74
رينيوم Rhenium	Re	75
أوزميوم Osmium	Os	76
إيريديوم Iridium	Ir	77
بلاتين Platinium	Pt	78
ذهب Gold	Au	79
زئبق Mercury	Hg	80
ثاليوم Thalium	Ti	81
رصاص Lead	Pb	82
بزموت Bismuth	Bi	83
بولونيوم Polonium	Po	84
أستاتين Astatine	At	85
رادون Radon	Rn	86
فرانسيوم Francium	Fr	87
راديوم Radium	Ra	88
أكتينيوم Actinium	Ac	89
ثوريوم Thorium	Th	90
بروتكتينيوم Protactinium	Pa	91
يورانيوم Uranium	U	92
نبتونيوم Neptunium	Np	93
بلوتونيوم Plutonium	Pu	94
أميريسيوم Americium	Am	95
كوريوم Curium	Cm	96
بيركيليوم Berkelium	Bk	97
كاليفورنيوم Californium	Cf	98
أينيشتينيوم Enisteinium	Es	99
فيرميوم Fermium	Fm	100
مندليفيوم Mendelevium	Md	101
نوبليوم Nobelium	No	102
لورنسيوم Lawrencium	Lr	103
رذرفورديوم Rutherfordium	Rf	104
دوبنيوم Dubnium	Db	105
سيبورغيوم Seaborgium	Sg	106
بوريوم Bohrium	Bh	107
هاسيوم Hassium	Hs	108
مايتنريوم Meitherium	Mt	109
دارمشتاتيوم Darmstadtium	Ds	110
رونتجينيوم Roentgenium	Rg	111
كوبرنسيوم Copernicium	Cn	112
نيهونيوم Nihonium	Nh	113
فليروفيوم Flerovium	Fi	114
موسكوفيوم Moscovium	Mc	115
ليفرموريوم Livermorium	Lv	116
تينيسين Tennessine	Ts	117
أوغانيسون Oganesson	Og	118

خواص الجدول الدوري

لقراءة الجدول الدوري بطريقة صحيحة، ينبغي معرفة خواصه وكيفية ترتيبه وهي كالتالي:

العناصر: هي عبارة عن مواد نقية تتكون من ذرة واحدة وكل عنصر يحتوي على عدد ذري يميزه، والذي يشير إلى عدد البروتونات الموجودة داخل نواة الذرة، يبدأ الجدول الدوري بعنصر الهيدروجين H، ثم يتم تقسيم بقية العناصر بالشكل الذي نشرحه خلال السطور القادمة.

المجموعات: هي عبارة عن الأعمدة الرأسية الموجودة داخل الجدول الدوري، تشير هذه المجموعات إلى عدد الإلكترونات المتكافئة في عنصر ما، يبلغ عدد المجموعات في الجدول 18، أول عمود رأسي من ناحية اليسار هو المجموعة رقم 1 وأخر عمود من ناحية اليمين هو المجموعة رقم 18.

الفترات: الصفوف الأفقية يطلق عليها اسم فترات، تترتب الفترات في الجدول الدوري حسب زيادة الشحنات في النواة، يحتوي الجدول على 7 فترات، وكل عنصر في فترات الجدول يحتوي على نفس المدارات الذرية، قمة الفترة في الجدول تحتوي على الهيليوم والهيدروجين، الذين يتمتعون باثنين من المدارات الذرية، وكلما أتجهنا إلى أسفل في عدد الصفوف تزداد عدد المدارات الذرية، بالشكل التالي:

رقم الفترة	عدد المدارات الذرية	عدد العناصر في الفقرة
1	1	2
2	2	8
3	3	8
4	4	18
5	5	18
6	6	32
7	7	32

العائلات: هي العناصر المتشابهة في الخصائص ولديها تكافؤ في عدد الإلكترونات، ويتم التعبير عنها داخل الجدول الدوري، بألوان مختلفة وتنقسم إلى:

معادن قلوية Alkali Metals وهي المجموعة الأولى.
المعادن الأرضية القلوية أو الترابية Alkaline Earth Metals وهي المجموعة الثانية.
المعادن أو الفلزات الانتقالية Transition Metals من المجموعة 3- 11.
معادن أو فلزات بعد الانتقال Post-transition metals.
اشباه المعادن أو أشباه الفلزات Metalloid.
الهالوجينات Halogens وهي المجموعة 17.
الفلزات أو المعادن النبيلة Noble Metals.
غازات نبيلة Noble gases المجموعة 18.

تالياً نوضح موقع كل عائلة من العناصر في الجدول الدوري كما هي في الصورة بأسفل، بجانب بيان خصائص كل مجموعة:

نوع عائلة العناصر	الخصائص
معادن قلوية	حساس للماء، لين، شديد التفاعل، منخفض الكثافة ودرجة الانصهار ودرجة الغليان.
المعادن الأرضية القلوية أو الترابية	كثافة منخفضة، عوامل اختزال قوية، درجات منخفضة في الانصهار والغليان، معادن فضية لامعة وموصلات جيدة.
المعادن أو الفلزات الانتقالية	معادن مرنة، موصل جيد، درجة غليان وانصهار عالي، طاقة تأينية منخفضة.
معادن أو فلزات بعد الانتقال	لدنة، مرنة، قدرة توصيل وكثافة عالية، معادن صلبة في درجة الحرارة القياسية.
اشباه المعادن أو أشباه الفلزات	لدن، مرن، لامع أو باهت، أقل هشاشة من الفلزات وأكثر هشاشة من المعادن لذلك يطلق عليهم أشباه، شبه موصل في درجات حرارة عالية فقط.
الهالوجينات	سام، غير معدني، شديدة التفاعل، لافلزات وعناصر كهرسلبية.
الفلزات أو المعادن النبيلة	لين، لدن، مقاوم للأكسدة والتآكل، غير متفاعل بدرجة نسبية ويتكون من 8 إلكترونات متكافئة.
غازات نبيلة	درجة انصهار وغليان منخفضة، لافلزات، عديم الرائحة واللون، معدل كهرسلبية منخفض ويتكون من 8 إلكترونات متكافئة.

الفرق بين العدد والرمز الذري والكتلة الذرية

العدد الذري: هو الذي يعبر عن عدد البروتونات داخل نواة الذرة، وهو العدد الذي يحدد سلوك العناصر الكيميائية.

الكتلة الذرية: المعبر عنها في الجدول الدوري برقم عشري، وهي عبارة عن الوزن الذري القياسي لأي عنصر.

الرمز الذري: هو المستخدم للتعبير عن اسم العناصر في الجدول الدوري، على سبيل المثال الهيدروجين H وغيره، وهنا عناصر تم اختصارها نسبة لأسمائها في اللغة اللاتينية مثل الذهب رمزه الذري في الجدول Au، نسبة لأصلة كلمة ذهب في هذه اللغة. [1] [2] [3]

المراجع

الوسوم