نحصل على النسبة المولية للتفاعل الكيميائي من الكتل المولية

كتابة: ماريان ابونجم آخر تحديث: 25 يناير 2023 , 14:02

نحصل على النسبة المولية للتفاعل الكيميائي من الكتل المولية

عن طريق حساب الكتلة المولية = (الكتلة/ عدد المولات) = ثابت أفوجادرو × الكتلة الجزئية .

أن عملية حساب النسبة المولية تقوم بالمساعدة في تحديد النسبة المولية التي ما بين المواد الكيميائية المختلفة التي تكون متفاعلة كما توضح المواد الكيميائية المختلفة التي أنتجت خلال التفاعل كذلك هذا الحساب في المساعدة أيضًا في تحديد كل من الكتلة أو العدد الخاص ومولات داخل كل مادة كيميائية مطلوبة لأداء التفاعل، باستخدام هذه الطريقة فأنه يمكن العثور على ما يعرف بالعامل المحدد داخل التفاعل أو في المادة الكيميائية المتاحة بصورة زائدة.

كما توضح هذه النسبة توضح كيفية الترابط ما بين كميات مادتين مختلفتين ومن أشهر الأمثلة على هذا حين نتابع مكونات وصفة معينة فمثلاً إذا كانت وصفة الكعكة تحتاج إلى بيضتين و 3 أكواب من الدقيق فتعتبر النسبة ما بين البيض والدقيق هي نسبة 2 بيضة / 3 أكواب من الدقيق نفس الشيء في التفاعلات الكيميائية من هنا يمكن مقارنة ما بين كميات كل مادة بذات الطريقة.

لهذا فأن تعريف نسبة المولات هو أن النسبة المولية هي توضيح لكيفية البرط بين عدد مولات مادة واحدة خلال تفاعل كيميائي في عدد مولات مادة أخرى من خلال المعادلة الكيميائية التي ذكرناها أعلاه.[1] [4]

نحصل على النسبة المولية للتفاعل الكيميائي من الكتل المولية

أهمية النسبة المولية

تعتبر المعادلات الكيميائية هي بمثابة تمثيلات للعمليات الكيميائية في صورة رمزية، فأن المكونات المتفاعلة تكون مكتوبة على الجانب الأيسر من المعادلة الكيميائية أما النواتج فتكتب على اليمين من هنا تقسم المعادلة لجانبين بشكل عام منن خلال سهم مشار به باتجاه التفاعل كذلك يُشار إلى الكمية المتكافئة المطلقة التي تم أستعمالها في التفاعل في معامل الرقم المتواجد بجانب كل كيان كيميائي.

فأن نظرًا لأن قاعدة حفظ الكتلة تشترط على أن تكون كمية كل عنصر في صورة ثابتة خلال تفاعل كيميائي على أن يكون ايضاً في كل جانب من معادلة كيميائية متوازنة ذات المقدار من كل عنصر.

كما يمكن استخدام المعاملات داخل المعادلة الكيميائية متوازنة ليتم حساب الكمية النسبية للجزيئات أو وحدات الصيغة أو المولات للمواد الكيميائية التي تشارك في التفاعل كذلك يتم استخدام المعاملات داخل معادلة متوازنة فيها يتم حساب النسب المولية ، والتي متاح استخدامها بعد هذا لتكون كعوامل تحويل يربط بين المواد المتفاعلة بالمنتجات كذلك توضح عوامل التحويل هذه نسبة المواد المتفاعلة المشاركة داخل التفاعل كما أنها لا تحدد مقدار مشاركة كل مكون بالفعل داخل العملية الكيميائية.[2]

كيف يتم تحديد النسبة المولية

تعد كتلة ذرة هي واحدة من أي عنصر مساوية تمامًا للكتلة الذرية بالجرام من هذا العنصر، وبالمثل فتعتبر كتلة جزيء مول واحد هي لأي مادة مساوية لكتلتها الجزيئية بوحدة الجرام أو تكون الكتلة الجزيئية بوحدة الجرام أمثلة على هذا:

  • اولاً كتلة 1 مول ذرة هيدروجين = 1 جم.
  • ثانياً كتلة مول واحد من جزيء الهيدروجين = 2 جم.
  • ثالثاً كتلة مول واحد من ذرة الأكسجين = 16 جم.
  • رابعاً كتلة 1 مول من جزيء الماء = 18 جم.

∴ من هنا نستنتج أن مول المادة = (كتلة المادة بالجرام / الجرام الكتلة الجزيئية لتلك المادة).

وحدات نسبة المولية

أن وحدات نسبة المول هي المول أو هو الرقم بلا أبعاد لأن الوحدات يتم إلغائها وعلى سبيل المثال فيتم معرفة نسبة 3 مولات من O2 إلى 1 مول من H2 والنسبة هي 3: 1 أو 3 مول O2: 1 مول H2.

مثال نسبة المول فتكون معادلة متوازنة لرد الفعل هي:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g)

نسبة المول بين O2 و H2O هي 1: 2. لكل 1 مول من O2 يتم تكوين 2 مول من H2O.

نسبة المول بين H2 و H2O هي 1: 1. لكل 2 مول من H2 يتم تشكيل 2 مول من H2O.

إذا تم استعمال 4 مولات من الهيدروجين فيتم إنتاج 4 مولات من الماء.

استخدام القياس المتكافئ لحساب عدد المولات

حتى يتم فحص معاملات كل عنصر من عناصر المعادلة الكيميائية فيمكن اعتبار المعاملات كونها هي كمية المولات التي استعملت في التفاعل فأن المفتاح هو مقياس التفاعل الكيميائي وهو ما يوصف العلاقة الكمية ما بين المواد خلال مشاركتها أثناء التفاعل الكيميائي كذلك متاح النظر إلى العلاقة ما بين اثنين من المشاركين داخل التفاعل وهما المتفاعل أو المنتج كونها هي عوامل تحويل ويمكن استعمالها لتبسيط تحويلات المول إلى المول داخل التفاعل.

مسأل عن النسب المولية

أي من النسب المولية التالية غير مناسبة للمعادلة 6CO2 + 6H2 O → C6 H12 O6 + 6O2 ؟

  • 6 مولات CO2 / 6 مولدات H2 O.
  • 6 مولات CO2 / 1 مول C6 H12 O6.
  • 6 مولات CO2 / 6 مولدات O2.
  • 6 مولدات H2 O / 6 مولدات C6 H12 O6.

كم عدد مولات N2 اللازمة لإنتاج 18 مول NH3 في التفاعل N2 + 3H2 → 2NH3 ؟

  • 9
  • 18
  • 3
  • 2

 كم عدد مولات Na اللازمة لإنتاج 15 مول من NaCl في التفاعل 2Na + Cl2 → 2NaCl ؟

  • 15
  • 2
  • 4
  • 30 . [5]

كم عدد مولات البروبان المطلوبة للتفاعل مع 0.250 مول من الأكسجين؟ ينتج C3H8 (l) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

  • 0.06 مول C3H8
  • 0.05 مول C3H8
  • 1.25 مول C3H8
  • 0.02 مول C3H8

كم عدد مولات الماء التي يتم إنتاجها عندما يتفاعل 1.50 مول من البروبان مع الأكسجين الزائد؟ ينتج C3H8 (l) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

  • 4.5 مول CO2.
  • 4.7 مول H2O.
  • 6 مول H2O.
  • 7.5 مول O2.

كم عدد مولات الأمونيا التي يتم إنتاجها من 0.60 مول من النيتروجين؟ N2 (g) + 3 H2 (g) ينتج 2 NH3 (g)

  • 0.3 مول N2
  • 1.2 مول NH3
  • 1.2 مول H2
  • 0.3 مول NH3

كم عدد مولات الهيدروجين التي سيتم إنتاجها من 0.86 مول من الزنك؟ Zn (s) + 2 HCl (aq) ينتج ZnCl2 (aq) + H2 (g)

  • 1.72 مول H2
  • 0.86مول H2
  • 0.43 مول H2
  • 0.86 مول HCI

كم عدد مولات الزنك التي ستتفاعل مع 12 مول من حمض الهيدروكلوريك؟ Zn (s) + 2 HCl (aq) ينتج ZnCl2 (aq) + H2 (g)

  • 6 مول ZnCI2.
  • 12 مول ZnCI2
  • 24 مولZnCI2
  • 6 مول zn.

كم عدد مولات النيتروجين المطلوبة لصنع 7.2 مول من الأمونيا؟ N2 (g) + 3 H2 (g) ينتج 2 NH3 (g)

  • 3.62 NH3
  • 14.48 NH3
  • 3.62 N2
  • 14.48 N2

ما هي النسبة المولية لغاز الأكسجين إلى غاز ثاني أكسيد الكربون؟ ينتج C3H8 (l) + 5 O2 (g) 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) ؟ 

  • 5 مول O2 على 3 CO2
  • 5 مولO2 على 1 C3H8
  • 5 مول O2 على 4 H2O
  • 3 مول CO2 على 5 O2

أسئلة مكررة عن النسبة المولية

كيف نجد النسبة المولية؟

النسبة المولية هي النسبة ما بين الكميات داخل المولات في أي مركبين مشاركين داخل تفاعل كيميائي متوازن.

ما هي نسبة المولية بين N2 و H2 في NH3؟

في المعادلة الكيميائية المتوازنة للأمونيا فهي تكون N2 + 3H2 → 2NH3 أما النسبة المولية ما بين N2 و H2 هي 1: 3.

النسبة المولية من الزنك إلى حمض الكبريتيك؟

في المعادلة الكيميائية المتوازنة بين الزنك وحمض الكبريتيك هي Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ، النسبة المولية بين Zn و H2SO4 هي = 1: 1

لماذا نسب المولية مهمة؟

تسمح النسبة المولية بمقارنة كميات أي مادتين داخل معادلة متوازنة كما يمكن إتمام حسابات للتنبؤ بكمية المنتج التي يمكن الحصول عليها من عدد محدد من مولات المادة المتفاعلة.

ما هو القياس المتكافئ ولماذا هو مهم؟

القياس الكيميائي المتكافىء يعتبر مفهوم هام داخل الكيمياء يساهم في استخدام المعادلات الكيميائية المتوازنة لحساب كميات المواد المتفاعلة والمنتجات.[3]

إشترك
نبّهني عن
guest
0 تعليقات
رد خطي
الإطلاع على كل التعليقات
زر الذهاب إلى الأعلى