المعادلة الكيميائية الموزونة الوحيدة

المعادلة الكيميائية الموزونة الوحيدة هي

يوديد الصوديوم + نترات الفضة .. ( AgNo3 + Nal __ Agl + NaNO3).

تُعتبر معادلة يوديد الصوديوم مع نترات الفضة المعادلة الكيميائيَّة الموزونة الوحيدة، نظرًا لوجود عدد متساوٍ من كل عنصر منهما في المواد المتفاعلة وكذلك النواتج، لذا سُميت بالمعادلة الموزونة إذ يكون عدد الذرات للمواد الناتجة الجديدة عن التفاعل مساوي لنفس عدد الذرات الموجودة في المواد المتفاعلة.

علل المعادلة الكيميائية الموزونة ادق تعبير عن التفاعل الكيميائى

نظرًا لأنَّها تُعبّر عن التفاعل الكيميائيّ بصورةٍ وصفية، أي تُحدد نوع الذرات وعددها في المواد المُتفاعلة، والمواد الناتجة.

تُعرف المعادلة الكيميائيَّة الموزونة بمجرّد صيغة رياضيَّة معبرة عن حدوث تفاعل كيميائي، حيثُ تُكتب المواد المتفاعلة في المعادلة على الجانب الأيسر بينما تُكتب النواتج على الجانب الأيمن، ويفصل بينهما سهم، وكي تُصبح المعادلة موزونة يجب أن تكون الكتلة الإجماليَّة للعناصر الموجودة في النواتج مساوية تمامًا للكتلة الإجماليَّة لعناصر المواد المتفاعلة.

على سبيل المثال عند تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين، ينتُج لدينا غاز الأمونيا، ويتم وزن تلك المعادلة الكيميائيَّة لتكون على النحو التالي: 3 H₂ + N₂ ⇌ 2 NH₃‬‏.

ما هى خطوات كتابة المعادلة الكيميائية

• أولاً: تحديد نوع المواد المتفاعلة والنواتج، مثال: غاز الهيدروجين + غاز الأكسجين = ماء.
• ثانيًا: قم بكتابة الصيغة الكيميائيّة لكلاً من المواد المتفاعلة في المعادلة، والمواد الناتجة، كالآتي: H2​+O2​⟶H2​O.
• ثالثًا: قم بحساب عدد الذرات المختلفة لديك في المواد المتفاعلة والنواتج، H2​+O2​⟶H2​O إذن في المواد المتفاعلة H=2 و O=2 وفي النواتج H=2 و O=1.
• رابعًا: موازنة المعادلة، عن طريق المقارنة بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، مع محاولة موازنة التفاعل بوضع عدد الذرات المناسبة في المواد المتفاعلة والنواتج، لتُصبح المعادلة كالآتي: 2H2​+O2​⟶2H2​O.
• خامسًا: يجب التحقق ما إذا كان التفاعل متوازنًا أم لا، فإذا كانت المعادلة 2H2​+O2​⟶2H2​O … ستكون H في النواتج = 4 وكذلك في المتفاعلات، أيضًا سنجد O في النواتج = 2 ذرات تمامًا كما في المواد المتفاعلة.[3]

تمارين على وزن المعادلات الكيميائية مع الحل

تمارين1: التفاعل بين الميثان (CH4) والأكسجين (O2)، لينتُج عنه ثاني أكسيد الكربون (CO2) وماء (H2O).

يُعد هذا التفاعل تفاعل احتراق، حيثً يتفاعل الميثان غاز الأكسجين وينتُج عن هذا التفاعل غاز ثاني أكسيد الكربون، وماء، لذا يجب موازنة ذرات الكربون (C) من ثم موازنة عدد ذرات الهيدروجين (H)، وأخيرًا ذرات الأكسجين (O).

وعند النظر إلى المعادلة سنجد أنَّ ذرات  الكربون (C) متوازنة بالفعل، بينما عدد ذرات الهيدروجين (H) = 4 ذرات في المواد المتفاعلة، و 2 ذرات في المواد الناتجة، ولكي تصبح المعادلة موزونة يجب إضافة المعامل 2 قبل H2O.

والآن سنجد ذرات الهيدروجين (H) أصبحت متوازنة بالفعل بعد إضافة المعامل 2 قبل H2O، مع وجود إجمالي 4 ذرات من غاز الأكسجين (O) في المواد الناتجة، وعدد 2 ذرات منه في المواد المتفاعلة، ولموازنة ذرات الأكسجين على كلا الجانبين سنُضيف المعامل 2 قبل O2، لتصبح المعادلة الكيميائيَّة موزونة كما يلي:

تمارين2: التفاعل بين أكسيد الحديديك (Fe2O3) + الكربون (C)د لينتُج لدينا الحديد (Fe) + ثاني أكسيد الكربون (CO2).

أولاً سنقوم بموازنة ذرات الأكسجين في كلا الجانبين للمواد المتفاعلة والنواتج، حيثُ يصبح لدينا عدد 6 ذرات أكسجين على كل جانب، بإضافة المعامل 2 قبل Fe2O3 والمعامل 3 قبل CO2.

أصبح لدينا الآن عددًا متوازنًا من ذرات الأكسجين، إذن سنقوم بموازنة ذرات الحديد (Fe) عن طريق إضافة المعامل 4 قبل Fe في جانب المواد الناتجة، لتًصبح عدد ذرات الحديد متوازنة في كلا الجانبين، ولموازنة عدد ذرات الكربون سنُضيف المعامل 3 قبل C على جانب المواد المتفاعلة، لتصبح المعادلة: 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2 معادلة موزونة.[1]

إذا لم يتم استخدام السهم في المعادلة الكيميائية ماذا تتوقع ان يحدث

لن تستطيع معرفة النواتج والمواد المتفاعلة.

يعمل السهم في المعادلة الكيميائيَّة على توضيح أيهما المواد المتفاعلة، والمواد الناتجة، حيثُ تكون المواد المتفاعلة على الجانب الأيسر من السهم، بينما تُكتب المواد الناتجة على الجانب الأيمن، لذا إذا لم يستخدم السهم لن يتم التعرف على المواد المتفاعلة في المعادلة، والنواتج.

ما هي المواد التي تشترك في التفاعل الكيميائي

المواد المتفاعلة.

تُعرف المواد المتفاعلة في التفاعلات الكيميائيَّة بالمواد التي تشترك في التفاعل، وعند حدوث التفاعل ينتُج عنها مواد جديدة وهي المواد الناتجة عن التفاعل.[1]

ما هي أنواع التفاعلات الكيميائية

• تركيبي.
• تحلل.
• ترسيب.
• تعادل.
• احتراق.
• نزوح.

التفاعل التركيبي: هو واحد من أنواع التفاعلات الكيميائية، ويحدث أثر اتحاد مركبان معًا، أو أكثر ليشكّوا مركب واحد جديد، مثال A + B → AB.

التحلل: هو عكس التفاعل التركيبي أو المركب، حيثُ تتحلل جزيئات المركب المعقدة لإنتاج جزيئات أبسط، مثال على ذلك AB → A + B.

الترسيب: يتم عن طريق خلط محلولين من الأملاح قابلين للذوبان، مما يؤدي لتكوّن مادة جديدة راسبة لا تقبل الذوبان، لتكون المعادلة كالآتي: A + Soluble salt B  → Precipitate + soluble salt C.

التعادل: هو التفاعل الأكثر شيوعًا، وهو تفاعل حمض مع قاعدة لينتُج عن هذا التفاعل ملح + ماء، وتكون المعادلة الكيميائيّة كالآتي: Acid + Base → Salt + Water.

الاحتراق: اتحاد الأكسجين مع مركب آخر، ليتكوّن لدينا ثاني أكسيد الكربون + ماء، وعادةً ما ينبعث من تلك التفاعلات طاقة حراريَّة، مثال: A + O 2  → H 2 O + CO 2.

النزوح: ينشأ هذا التفاعل نتيجة لتفاعل عنصر وحيد، مع عنصر آخر في مركب، حيثُ تتمثّل تلك المعادلة كالآتي: A + BC → AC + B.[2]