العدد الذري لعنصر ما يساوي عدد

محتويات

العدد الذري لعنصر ما يساوي عدد

العدد الذري لعنصر ما يساوي عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة.[1]

إذاً بشكل مختصر العدد الذري= عدد البروتونات، وعدد البروتونات= عدد الإلكترونات المحيطة بنواة الذرة، ترتب العناصر في الجدول الدوري الحديث وفقاً لتزايد العدد الذري داخل نواة الذرة لكل عنصر، عدد البروتونات هي التي تعطي للعناصر الكيميائية هويتها المتمثلة في العدد الذري، كما تساعد معرفة عدد البروتونات للعناصر في تحديد عدد الإلكترونات المحيطة بنواة الذرة، ثم تحدد عدد هذه الإلكترونات وطريقة تنظيمها طريقة تفاعل وسلوك العنصر الكيميائي.

الجدير ذكره أنه في الجدول الدوري الحديث، ترتب العناصر وفقاً لتزايد عدد البروتونات أو العدد الذري، وفي المجموعة الواحدة أو في نفس العمود ترتب العناصر التي تمتلك خصائص كيميائية متشابهة، على سبيل المثال جميع العناصر الكيميائية في المجموعة A1، تعد معادن أو فلزات لينة والتي تتفاعل بقوة مع الماء وشحناتها موجبة +1، أما المجموعة A8، تضم الغازات التي تمتلك ذرة واحدة في درجة الحرارة العادية، أي أن العدد الذري يحدد موقع العنصر الكيميائي في الجدول والمجموعة التي ينتمي إليها.

نقدم لك عزيزي الطالب مثالاً على العدد الذري لعنصر ما يساوي عدد البروتونات وعدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات، مثل عنصر الحديد Iron، اختصاره في الجدول الدوري fe، عدد البروتونات داخل نواته 26 وبالتالي ترتيبه في الجدول هو 26 وفقاً لعدده الذري، أو عدد البروتونات الخاصة به، كما يمكن التعبير عنه بالكتابة باسم Fe₂₆.

في عام 1869 نشر الكيميائي الروسي ديمتري مندليف النسخة الأصلية من الجدول الدوري، التي ترتب العناصر فيه وفقاً لتزايد العدد الكتلي Mass number أو الكتلة الذرية atomic mass، لأن في ذلك الوقت لم تكن نواة الذرة تم اكتشافها، وبالتالي لم يكن من المعلوم التكوين الداخلي لبنية الذرة، لذلك كانت الكتلة الذرية هي الدليل الذي يرشد العلماء في ترتيب العناصر الكيميائية.

لكن مع المزيد من الدراسات والأبحاث توصل العلماء إلى وجود العدد الذري، ثم أكدوا أن هذا العدد هو الذي يحدد صفات العنصر الكيميائي وبالتالي ظهر الجدول الدوري الحديث، حيث تترتب العناصر فيه وفقاً لتزايد العدد الذري.[2][3]

هل عدد البروتونات يساوي عدد النيوترونات

عبارة خاطئة.

عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات في نواة الذرة متعادلة الشحنة، أي التي لا تحتوي على شحنة سالبة أو موجبة، والعدد الذري هو الذي يحدد موقع العنصر في الجدول الدوري، لأنه يوضع ضمن العناصر التي تمتلك بشكل طبيعي نفس خصائصه الكيميائية.[2]

ترتيب العناصر في الجدول الدوري حسب العدد الذري

تترتب العناصر في الجدول الدوري حسب تزايد العدد الذري Atomic Number والعدد الذري يساوي عدد البروتونات، ثم يحدد عدد البروتونات عدد الإلكترونات الموجودة حول النواة.

اسم العنصر	الرمز	العدد الذري
الهيدروجين Hydrogen	H	1
الهيليوم Helium	He	2
الليثيوم Lithium	Li	3
بيريليوم Beryllium	Be	4
بورون Boron	B	5
كربون Carbon	C	6
نيتروجين Nitrogen	N	7
أكسجين Oxygen	O	8
فلورين Fluorine	F	9
نيون Neon	Ne	10
صوديوم Sodium	Na	11
مغنسيوم Magnesium	Mg	12
ألومنيوم Aluminum	Al	13
سيليكون Silicon	Si	14
الفوسفور Phosphorus	P	15
كبريت Sulfur	S	16
الكلور Chlorine	CI	17
أرجون Argon	Ar	18
بوتاسيوم Potassium	K	19
كالسيوم Calcium	Ca	20
سكانديوم Scandium	Sc	21
تيتانيوم Titanium	Ti	22
فاناديوم Vanadium	V	23
الكروم Chromium	Cr	24
منجنيز Manganese	Mn	25
الحديد Iron	Fe	26
كوبلت Cobalt	Co	27
نيكل Nickel	Ni	28
النحاس Copper	Cu	29
الزنك Zinc	Zn	30
الجاليوم Gallium	Ga	31
الجرمانيوم Germanium	Ge	32
زرنيخ Arsenic	As	33
السيلنيوم Selenium	Se	34
بروم Bromine	Br	35
كريبتون Krypton	Kr	36
روبيديوم Rubidium	Rb	37
سترونتيوم Strontium	Sr	38
إيتريوم Yttrium	Y	39
زركونيوم Zirconium	Zr	40
نيوبيوم Noibium	Nb	41
موليبدينوم Molybdenum	Mo	42
تكنيتيوم Technetium	Tc	43
روثينيوم Ruthenium	Ru	44
الروديوم Rhodium	Rh	45
بلاديوم Palladium	Pd	46
الفضة Silver	Ag	47
كادميوم Cadmium	Cd	48
إنديوم Indium	In	49
القصدير Tin	Sn	50
أنتيمون/ إثمد Antimon	Sb	51
تيلوريوم Tellurium	Te	52
اليود Iodine	I	53
زينون Xenon	Xe	54
سيزيوم Cesium	Cs	55
باريوم Barium	Ba	56
لانثانم Lanthanum	La	57
سيريوم Cerium	Ce	58
براسيوديميوم praseodymium	Pr	59
نيوديميوم Neodymium	Nd	60
بروميثيوم Promethium	Pm	61
سماريوم Samarium	Sm	62
يوروبيوم Europium	Eu	63
جادولينيوم Gadolinium	Gd	64
تيربيوم Terbium	Tb	65
ديسبروسيوم Dysprosium	Dy	66
هولميوم Holmium	Ho	67
إربيوم Erbium	Er	68
ثوليوم Thulium	Tm	69
إيتربيوم Ytterbium	Yb	70
اللوتيتيوم Lutetium	Lu	71
هافنيوم Hafnium	Hf	72
تنتالوم Tantalum	Ta	73
تنغستن Tangsten	W	74
رينيوم Rhenium	Re	75
أوزميوم Osmium	Os	76
إيريديوم Iridium	Ir	77
بلاتين Platinium	Pt	78
ذهب Gold	Au	79
زئبق Mercury	Hg	80
ثاليوم Thalium	Ti	81
رصاص Lead	Pb	82
بزموت Bismuth	Bi	83
بولونيوم Polonium	Po	84
أستاتين Astatine	At	85
رادون Radon	Rn	86
فرانسيوم Francium	Fr	87
راديوم Radium	Ra	88
أكتينيوم Actinium	Ac	89
ثوريوم Thorium	Th	90
بروتكتينيوم Protactinium	Pa	91
يورانيوم Uranium	U	92
نبتونيوم Neptunium	Np	93
بلوتونيوم Plutonium	Pu	94
أميريسيوم Americium	Am	95
كوريوم Curium	Cm	96
بيركيليوم Berkelium	Bk	97
كاليفورنيوم Californium	Cf	98
أينيشتينيوم Enisteinium	Es	99
فيرميوم Fermium	Fm	100
مندليفيوم Mendelevium	Md	101
نوبليوم Nobelium	No	102
لورنسيوم Lawrencium	Lr	103
رذرفورديوم Rutherfordium	Rf	104
دوبنيوم Dubnium	Db	105
سيبورغيوم Seaborgium	Sg	106
بوريوم Bohrium	Bh	107
هاسيوم Hassium	Hs	108
مايتنريوم Meitherium	Mt	109
دارمشتاتيوم Darmstadtium	Ds	110
رونتجينيوم Roentgenium	Rg	111
كوبرنسيوم Copernicium	Cn	112
نيهونيوم Nihonium	Nh	113
فليروفيوم Flerovium	Fi	114
موسكوفيوم Moscovium	Mc	115
ليفرموريوم Livermorium	Lv	116
تينيسين Tennessine	Ts	117
أوغانيسون Oganesson	Og	118

معلومة هامة: يمكنك تحميل الجدول الدوري بترتيب العدد الذري مع أسماء العناصر ورموزها المختصرة بصيغة pdf، من هنا.[3]

إذا كان العدد الذري لعنصر ما يساوي 6 فإن عدد

البروتونات 6 وعدد الإلكترونات التي تدور حول نواة الذرة هي 6 والعدد الذري 6 خاص بعنصر الكربون C.

كما ذكرنا سابقاً العدد الذري هو الذي يحدد ماهية العنصر الكيميائي، بجانب في أي المجموعات يقع في الجدول الدوري Periodic Table، عنصر الكربون Carbon ورمزه الذري C، عدده الذري 6 وهي عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، وبالتالي هناك عدد 6 إلكترونات تدور حول نواة ذرة الكربون.[4]

العدد الذري لعنصر ما يساوي العدد الكتلي

عبارة خاطئة.

العدد الذري هو عبارة عن عدد البروتونات في نواة الذرة، وهو الذي يحدد عدد الإلكترونات، أما العدد الكتلي أو الكتلة الذرية هي مجموع عدد النيترونات والبروتونات سوياً، إليك عزيزي الطالب مقارنة بين العدد الذري والعدد الكتلي لعناصر الجدول الدوري الكيميائية.

العدد الذري Atomic Number

عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة.

ذرات العنصر الكيميائي لها نفس عدد البروتونات وبالتالي هي نفسها تمثل العدد الذري.

لكل عنصر عدد ذري خاص به، على سبيل المثال الأكسجين عدده الذري 8 وهو عدد البروتونات والكربون عدد الذري 6 وهو نفس عدد البروتونات.

العدد الكتلي Mass Number

العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيترونات في نواة الذرة.

عدد البروتونات والنيترونات سوياً في نواة الذرة يطلق عليهم علمياً مصطلح nucleons النوية أو النيوكلونات.

مثال على العدد الكتلي للعنصر الكيميائي، عدد الإلكترونات في عنصر الكربون 6 وعدد البروتونات أيضاً 6، وبالتالي العدد الكتلي للكربون هو 12.

عدد البروتونات ثابت في الذرة، أما عدد النيوترونات متغير، وبالتالي العنصر نفسه قد يحتوي على ذرات بأعداد كتلية متنوعة وهذه تسمى علمياً النظائر Isotopes.