تتحدد لزوجة السائل بنوع قوى التجاذب بين الجزيئات في السائل

تتحدد لزوجة السائل بنوع قوى التجاذب بين الجزيئات في السائل

تتحدد لزوجة السائل بنوع قوى التجاذب بين الجزيئات في السائل بالإضافة إلى العديد من العوامل الأخرى.

مدى لزوجة السائل يتحدد بناء على العديد من العوامل، وهذه العوامل هي:

• نوع قوى التجاذب بين جزيئات السائل.
• عدد روابط التجاذب بين جزيئات السائل.
• شكل جزيئات السائل.
• درجة الحرارة.

نوع قوى التجاذب بين جزيئات السائل: بعض أنواع قوى التجاذب بين الجزيئات قد تكون أقوى من سواها، فمثلًا قوى التجاذب الأيونية والتساهمية أقوى من كافة أنواع قوى التجاذب الأخرى، لذا يعد نوع قوى التجاذب عاملًا مهمًا في تحديد مدى لزوجة السائل.

عدد روابط التجاذب بين جزيئات السائل: كلما زاد عدد الروابط بين جزيئات السائل ازدادت نسبة لزوجته، فعلى سبيل المثال في حالة إضافة مجموعة هيدروكسيل إلى الإيثانول سينتج عن ذلك زيادة لزوجته بمقدار 15 ضعفًا نتيجة تضاعف عدد الروابط الهيدروجينية الموجودة بين أجزائه.

شكل جزيئات السائل: السوائل المتكونة من جزيئات طويلة أو مرنة عادة ما تكون أكثر لزوجة من السوائل المكونة من جزيئات قصيرة أو كروية.

درجة الحرارة: يؤدي ارتفاع درجة الحرارة إلى انخفاض نسبة اللزوجة، حيث إن الطاقة الحركية للجزيئات تزداد عند ارتفاع درجة الحرارة مما يؤدي لإضعاف قوى التجاذب بين جزيئات السائل.[1]

ماذا تسمى قوي التماسك بين الذرات في الجزيء

تسمى قوى التماسك بين الذرات في الجزيء بالقوة الجزيئية الداخلية، وتنقسم أنواع القوى الجزيئية الداخلية إلى قسمين تبعًا لنوع ذرات الجزيء:

• قوى التماسك.
• قوى الالتصاق.

التعريف بقوى التماسك: تكون قوى التماسك بين الجزيئات من نفس النوع، فمثلًا غاز الأرجون يتكون من ترابط جزيئات أحادية الذرة لذا تربط بين ذراته قوى تماسك.

التعريف بقوى الالتصاق: تكون قوى الالتصاق بين الجزيئات المختلفة في النوع، فمثلًا جزيئات كلوريد الهيدروجين تربطها ببعضها قوى التصاق لأن جزيء كلوريد الهيدروجين يتكون من ذرة هيدروجين موجبة وذرة كلور سالبة.[2][3]

ماذا يسمى التجاذب الدائم بين الذرات او الايونات او الجزيئات

يسمى التجاذب الدائم بين الذرات أو الأيونات أو الجزيئات بالقوى الجزيئية، وتختلف القوى الجزيئية عن القوى الجزيئية الداخلية حيث إن القوى الجزيئية تعمل على الحفاظ على وجود التجاذب بين الذرات أو الجزيئات أو الأيونات، أما القوى الجزيئية الداخلية فهي القوى التي تعمل على استمرار وجود التماسك بين الذرات أو الأيونات أو الجزيئات.

لذا بشكل مُبسط يمكننا أن نقول أن القوى الجزيئية تعمل على تجاذب الذرات أو الأيونات أو الجزيئات، بينما القوى الجزيئية الداخلية تعمل على تماسك الذرات أو الايونات أو الجزيئات.[3]

هل الروابط بين جزيئات السائل قويه

الروابط بين جزيئات السوائل أقوى من الروابط بين جزيئات الغازات وأضعف من الروابط بين جزيئات المواد الصلبة، ويختلف مدى قوة الروابط الموجودة في داخل السوائل تبعًا للعديد من العوامل، وهي:

• نوع الرابطة: أنواع الروابط الجزيئية مختلفة في القوة، لذا قد تكون الروابط بين جزيئات بعض أنواع السوائل أكثر قوة من الروابط بين جزيئات بعض أنواع السوائل الأخرى تبعًا لنوع الرابطة بين الجزيئات.
• عدد روابط جزيئات السائل: كلما ازداد عدد الروابط بين جزيئات السائل ازدادت قوة هذه الروابط، وعلى العكس كلما قل عدد الروابط بين جزيئات السائل قلت قوة هذه الروابط.
• شكل جزيئات السائل: السوائل التي تحتوي على جزيئات طويلة الشكل عادة ما تكون روابط جزيئاتها أكثر قوة من روابط جزيئات السوائل الأخرى.
• درجة حرارة السائل: يؤدي ارتفاع درجة حرارة السائل إلى إضعاف الروابط بين جزيئاته.[1][4]

ما انواع الروابط بين الجزيئات

• الروابط الأيونية.
• الروابط التساهمية القطبية.
• الرابطة التساهمية غير القطبية.
• الروابط الهيدروجينية.
• روابط قوى تشتت لندن.

توجد العديد من أنواع الروابط بين الجزيئات، وهذه الأنواع هي:

الروابط الأيونية: تتكون الروابط الأيونية بين الجزيئات ذات الذرات السالبة.

الروابط التساهمية القطبية: تتكون الرابطة التساهمية القطبية بين جزيئين يحتوي أحدهما على ذرات تمتلك شحنة موجبة طفيفة ويحتوي الآخر على ذرات تمتلك شحنة سالبة طفيفة.

الرابطة التساهمية غير القطبية: تتكون الروابط التساهمية غير القطبية بين جزيئات تمتلك عدد إلكترونات متساوي في ذراتها.

الروابط الهيدروجينية: تتكون الرابطة الهيدروجينية بين جزيء ذي شحنة سالبة وجزيء ذي شحنة موجبة.

روابط قوى تشتت لندن: يمكن أن تحدث رابطة قوى تشتت لندن بين الجزيئات أيًا كان نوع ذراتها، ويرجع ذلك إلى أنها تنتج عن حدوث اختلالات مؤقتة في التوزيع الطبيعي للإلكترونات داخل الذرة.[5]

ما هو أقوى أنواع الروابط بين الجزيئات

أقوى أنواع الروابط بين الذرات هي الرابطة الأيونية.

بشكل عام الروابط بين الذرات تنقسم إلى روابط قوية وروابط ضعيفة، والروابط القوية ثلاثة هم:

• الروابط الأيونية.
• الروابط التساهمية القطبية.
• الرابطة التساهمية غير القطبية.

ما هو أضعف أنواع الروابط بين الجزيئات

أضعف أنواع الروابط بين الذرات هي رابطة تشتت قوى لندن.

روابط الجزيئات الضعيفة تنقسم إلى نوعين من الروابط هما:

• الرابطة الهيدروجينية.
• رابطة تشتت قوي لندن والمسماة أيضًا  Vander Waals interaction.

ومن الجدير بالذكر أن ترتيب الروابط بين الجزيئات من الأقوى للأضعف يكون على النحو التالي:

• الروابط الأيونية.
• الروابط التساهمية القطبية.
• الرابطة التساهمية غير القطبية.
• الرابطة الهيدروجينية.
• رابطة تشتت قوي لندن والمسماة أيضًا  Vander Waals interaction.[5][6]

نورسين موسى