محتويات
يشير الى عدد البروتونات في نواة ذرة أي عنصر
يشير الى عدد البروتونات في نواة ذرة أي عنصر العدد الذري.
والعدد الذري في الكيمياء هو العدد الذي يمثل مجموع عدد البروتونات التي توجد داخل نواة الذرة، والقانون الكيميائي يقول أن العدد الذري يساوي عَدد البِروتونات وعدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة كهربائياً.
يساعد العدد الذري في الكشف عن الخصائص الكيميائية لكل عنصر، لذا فإن العناصر في الجدول الذري يتم ترتيبها على أساس العدد الذري، والذي يبين الخصائص الكيميائية لكل مجموعة من مجموعات الجدول الدوري للعناصر.
يحدد عدد البروتونات في أي ذرة العدد الذري لها في جدول العناصر، ويشكل كل من عدد البروتونات والنيترونات الكتلة الذرية للعنصر، وبشكل عام كتلة البروتونات أصغر من كتلة النيترونات، وهذا سبب اختلاف الكتل الذرية للعناصر.
أين توجد البروتونات في الذرة
توجد البروتونات نواة الذرة.
حيث يوجد في نواة الذرة نوعين من الجسيمات الصغيرة هما البروتونات والنيوترونات، البرِوتونات جسيمات صغيرة جداً، توجد في نواة الذرة، وهي ذات شحنة كهربائية موجبة، بينما النِيترونات ذات شحنة معتدلة هذا ما يفسر أن نواة الذرة موجبة تماماً.
والنوع الثالث من الجسيمات التي توجد في الذرة وتحيط بنواتها هو الإلكلترونات، والإلكترونات جسيمات صغيرة ذات شحنة سالبة، تدور في مدارات حول النواة، وتنجذب إليها بسبب وجود البرِوتونات فيها.
بشكل عام تحدد البِروتونات العدد الذري لكل عنصر موجود في الجدول الدوري، الهيدروجين هو العنصر الوحيد الذي يحتوي على بروتون واحد فقط، ولا يحتوي على أي نيوترون. [1]
هل عدد البروتونات يساوي عدد النيوترونات
لا، إن البروتونات لا تساوي عدد النيترونات ألبتة، لكن يمكن أن تساوي عدد الإلكترونات في الذرة المعتدلة كهربائياً.
النيترونات عبارة عن جسيمات صغيرة متعادلة كهربائياً توجد داخل الذرة، يساعد النيترونات والبروتونات في تكوين كتلة الذرة، وعلى الرغم من ذلك فإن عدد النيترونات لا تساوي عدد البروتونات.
فقد تكون النيترونات أقل منها، أو تساويها أو أكثر منها حتى، لكن يمكن أن يكون عدد النيترونات والإلكترونات والبروتونات في نواة ذرة العناصر الخفيفة، ويطلق عليها اسم الذرات المستقرة.
لكن نواة الذرات الأثقل يكون فيها عدد النيترونات أكبر من عدد البروتونات دائماً، والذرات التي تحتوي على عدد أكبر من البِروتونات أكثر من النيوترونات تكون ذرات غير مستقرة. [2]
تعريف العدد الذري
العدد الذري في أي عنصر كيميائي هو عدد البرِوتونات في نواة الذرة.
يعتمد تنظيم الجدول الدوري للعناصر على العدد الذري، حيث يتم ترتيب العناصر بحسب زيادة عدد البروتونات في نواة الذرة، يمكن أن يكون العدد الذري يساوي مساوياً للعدد الإلكترونات الذرة المعتدلة كهربائياً.
فإذا كان عدد البروتونات في الذرة أكبر من عدد الإلكترونات ستكون الذرة قد اكتسبت شحنة موجبة، وبالتالي ستكون الذرة أيوناً موجباً، وفي حال كان عدد الإلكترونات هو أكبر من عدد البروتونات في الذرة سوف تكتسب شحنة سالبة، وستكون أيون سالب.
بشكل عام العدد الذري في الكيمياء يحدد الخصائص الكيميائية لكل عنصر من العناصر وعلى هذا النحو يتم ترتيب العناصر في الجدول الدوري، أي أن العناصر في الجدول الدوري يتم تصنيفها في مجموعات بحسب عددها الذري. [3]
خصائص العدد الذري
- مساوي لعدد البروتونات.
- ذرات العنصر تحتوي على نفس العدد الذري.
- رمز العدد الذري z.
- مساوي لعدد الإلكترونات في الذرة المعتدلة كهربائياً.
- يعبر عن الكتلة الذرية للذرة.
للعدد الذري في أي ذرة كيميائية عدة خصائص، فيما يلي يتم شرح هذه الخصائص بالتفصيل:
مساوي لعدد البروتونات: الذري يساوي عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة.
ذرات العنصر تحتوي على نفس العدد الذري: في عنصر ما جميع ذراته تكون ذات عدد بروتونات واحد أي أن كل ذراته تحتوي على نفس العدد من البروتونات ونفس العدد من الإلكترونات ونفس العدد من النترونات.
رمز العدد الذري z: يرمز العد الذري بالرمز Z.
يعبر عن الكتلة الذرية للذرة: إن العدد الذري هو بمثابة الكتلة الذرية لأي ذرة كيميائية.
يساوي عدد الإلكترونات الذرة المعتدلة كهربائياً: العدد الذري هو عدد البروتونات التي توجد في نواو الذرة، وفي الذرة ذات الشحنة المعتدلة يكون عدد البروتونات مساوي لعدد الإلكترونات.
كيفية حساب العدد الذري
العدد الذري يساوي عدد البروتونات.
فبالتالي لحساب عدد الذري في أي ذرة ما لا بد من معرفة عدد البروتونات، وفي حال كان عدد نيترونات ذرة ما معروف، وعددها الكتلي أيضًا يمكن حساب عدد البروتونات، وبالتالي يمكن حساب العدد الذري ضمن المعادلة التالية:
عدد البروتونات = العدد الكتلي – عدد النيوترونات.
وهذا لأن لحساب العدد الذري نحتاج لعدد البروتونات، بينما لحساب العدد الكتلي نحتاج إلى عدد البروتونات والنيترونات معاً. [4]
