محتويات
يرمز للحاصل الأيوني بالرمز Ksp
كان ثابت حاصل الذوبان (Ksp) هو الثابت الكيميائي للتوازن الذي يحدد التوازن بين المركب غير القابل للذوبان في الماء وأيوناته المذابة في المحلول. يستخدم هذا الثابت بشكل خاص في علم الكيمياء لمعرفة مدى قابلية ذوبان المركب في الماء.
خصائص ثابت حاصل الذوبان (Ksp):
القيمة العددية لثابت Ksp:
إذا كانت القيمة العددية لثابت Ksp كبيرة (قيمة عالية)، فإن هذا يعني أن المركب يذوب بسهولة في الماء (أي أنه يذوب بكمية كبيرة ويعطي تراكيز عالية من الأيونات في المحلول).
إذا كانت القيمة العددية لثابت Ksp صغيرة (قيمة منخفضة)، فإن هذا يعني أن المركب يذوب قليلاً في الماء.
تعتمد ثابت حاصل الذوبان على درجة الحرارة:
ثابت حاصل الذوبان يعتمد على درجة حرارة المحلول، حيث أنه قد يزداد أو ينقص حسب الحرارة.
تطبيقات ثابت حاصل الذوبان:
يستخدم في حساب تركيز الأيونات في المحاليل المشبعة.
يساعد في تحديد ما إذا كان التفاعل سوف يحدث أم لا عند إضافة مركبات أخرى إلى المحلول.
معادلة ثابت حاصل الذوبان:
إذا كان لدينا مركب صلب مثل AB2 ينحل في الماء وفقًا للتفاعل التالي: AB2(s)⇌A2+(aq)+2B−(aq)
يمكن التعبير عن ثابت حاصل الذوبان (Ksp) كما يلي: K_{sp} = [A^{2+}^2 ] حيث:
[A2+] هو تركيز أيون A في المحلول.
[B−] هو تركيز أيون B في المحلول.
أمثلة على ثابت حاصل الذوبان (Ksp):
كلوريد الفضة (AgCl):
عندما يذوب كلوريد الفضة في الماء: AgCl(s) ⇌ Ag+(aq)+Cl−(aq) ثابت حاصل الذوبان له هو: K_{sp} = [Ag^{+}] نظرًا لأن AgCl مركب غير قابل للذوبان بشكل كبير في الماء، فإن قيمة Ksp له تكون صغيرة جدًا.
كبريتات الكالسيوم (CaSO4):
عندما يذوب كبريتات الكالسيوم في الماء: CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq)+SO42−(aq) ثابت حاصل الذوبان له هو: K_{sp} = [Ca^{2+}] هنا أيضًا، بما أن كبريتات الكالسيوم غير قابلة للذوبان بشكل كامل في الماء، فإن قيمة Ksp لها تكون صغيرة ولكن أكبر من قيمة Ksp لكلوريد الفضة.
ثابت حاصل الذوبان مفيد في تحليل المحاليل المشبعة ومعرفة تركيز الأيونات في التوازن.
