محتويات
0
جدول القواعد القوية والضعيفة
| النوع | القاعدة | الملاحظات |
|---|---|---|
| قواعد قوية | هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) | يتأين بالكامل في الماء. |
| هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) | يتأين بالكامل في الماء. | |
| هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)₂) | يتأين بشكل كامل ولكن بتركيز أقل من NaOH وKOH. | |
| هيدروكسيد الليثيوم (LiOH) | يتأين بالكامل في الماء. | |
| قواعد ضعيفة | الأمونيا (NH₃) | تتأين جزئيًا في الماء. |
| هيدروكسيد الأمونيوم (NH₄OH) | تتأين جزئيًا في الماء. | |
| هيدروكسيد الحديد (Fe(OH)₂) | تتأين جزئيًا في الماء. | |
| هيدروكسيد المغنيسيوم (Mg(OH)₂) | تتأين جزئيًا ويذوب بشكل محدود في الماء. |
القواعد القوية والضعيفة تشير إلى مدى قدرتها على التفكك في الماء (أي، قدرة المبدأ على التحول إلى أيونات). يمكن تقسيم القواعد الكيميائية إلى مبدأين قوي وضعيف بناءً على هذا التفكك.
القواعد القوية:
القواعد القوية هي التي تتفكك بالكامل في الماء، مما يعني أنها تُنتج أيونات الهيدروكسيد (OH-) بشكل كامل. من أشهر المبادئ القوية:
- هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) – قاعدة قوية.
- هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) – قاعدة قوية.
- هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH)2) – قاعدة قوية (ولكن تفككه أقل من NaOH وKOH).
- هيدروكسيد الليثيوم (LiOH) – قاعدة قوية.
القواعد الضعيفة:
القواعد الضعيفة هي التي لا تتفكك بالكامل في الماء، بل تتفكك جزئياً فقط. من أشهر المبادئ الضعيفة:
الأمونيا (NH3) – قاعدة ضعيفة.
- هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) – قاعدة ضعيفة.
- هيدروكسيد الحديد (Fe(OH)2) – قاعدة ضعيفة.
- هيدروكسيد المغنيسيوم (Mg(OH)2) – قاعدة ضعيفة (لكنه يذوب بشكل محدود في الماء).
الفرق بين القواعد القوية والضعيفة:
القواعد القوية: تتفكك تمامًا في الماء وتؤدي إلى زيادة كبيرة في تركيز أيونات الهيدروكسيد.
القواعد الضعيفة: تتفكك جزئيًا فقط في الماء وتنتج تركيزًا منخفضًا لأيونات الهيدروكسيد.
0
