محتويات
الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية
الرابطة التساهمية:
التعريف: هي رابطة تنشأ بين ذرتين تتشاركان بزوج (أو أكثر) من الإلكترونات بحيث تساهم كل ذرة بإلكترون واحد (أو أكثر) في الزوج المشترك.
كيف تتكون: كل ذرة توفر إلكترونًا واحدًا على الأقل في الزوج المشترك، فيحدث الارتباط ويستقر النظام بفعل الامتلاء الجزئي أو الكلي لمدارات التكافؤ.
طريقة الكتابة: غالبًا ما يرمز للرابطة التساهمية بخط واحد (-) بين الذرتين للدلالة على اشتراك زوج واحد من الإلكترونات. على سبيل المثال:
جزيء الهيدروجين H–HH–H أو H2
جزيء الكلور Cl–ClCl–Cl أو Cl2
جزيء الماء H–O–HH–O–H أو H2O (هنا يوجد رابطتان مساهميتان بين الأكسجين وذرتي الهيدروجين)
الرابطة التناسقية:
التعريف: هي نوع خاص من الرابطة التساهمية ، إذْ يأتي زوج الإلكترونات الرابط بالكامل من ذرة واحدة فقط (تسمى المانحة أو المانح) إلى ذرة أخرى لديها نقص في الإلكترونات (تسمى المستقبلة أو القابلة).
كيف تتكون:
ذرة غنية بالإلكترونات ولديها زوج حرّ (Lone pair) قابل للعطاء.
ذرة أو أيون أو جزيء لديه مدار فارغ أو قابل للاستقبال.
تتم مشاركة الزوج الإلكتروني من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة، فيتكون بذلك رابط يشبه المساهمي لكنه يتميز بأن كليهما (الزوج الإلكتروني) مأخوذ من جانب واحد.
طريقة الكتابة: غالبًا ما يرمز للرابطة التناسقية بسهم (→) يشير من الذرة المانحة إلى المستقبلة، مثل:
أيون الأمونيوم NH4+
في تكوينه: الرابطة بين NH3 (الأمونيا) وأيون الهيدروجين H+ هي رابطة تناسقية؛ حيث تمتلك ذرة النيتروجين في الأمونيا زوجًا حرًا من الإلكترونات وتمنحه لأيون H+ ليكونا NH4+.
يمكن تمثيله على صورة:
H3N + H+ ⟶ [H3N→H]+ ثم يكتب أيون الأمونيوم في النهاية NH4+
المركب الناتج من تفاعل NH3 مع BF3
حيث إن NH3 لديه زوج حرّ على النيتروجين، بينما BF3 يعاني نقصًا إلكترونيًا في ذرة البورون. فيمنح النيتروجين زوجه الحر للبورون مكونًا رابطة تناسقية:
NH3 + BF3 ⟶ H3N→BF3
مقارنة مختصرة بين التساهمية والتناسقية
| وجه المقارنة | الرابطة التساهمية (Covalent) | الرابطة التناسقية (Coordinate) |
|---|---|---|
| مصدر الإلكترونات | تشترك كل ذرة بإلكترون أو أكثر في الزوج الرابط | جميع الإلكترونات في الرابطة مقدمة من ذرة واحدة فقط |
| الترميز الشائع | خطّ مستقيم بين الذرتين (مثل H–H) | سهم يشير من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة (مثل N→B) |
| أمثلة | H2، O2، CH4، H2O | NH4+، [H3N→BF3] |
| خصائص إضافية | غالبًا ما تكون طاقات الرابطة كبيرة وترتبط بمدى مشاركة الإلكترونات | يُنظر إليها كرابطة تساهمية لكنها ذات منشأ مختلف (زوج إلكترونات من طرف واحد) |
