محتويات
اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو
اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو الهيدروجين.
كما أن غاز الهيدروجين هو رقم واحد في الجدول الدوري على الجانب الأيسر، على الرغم من أنه عنصر لا فلزي إلا أنه يوجد في الجانب الأيسر مع العناصر الفلزية، ويعتبر الهيدروجين غاز غير معدني، وشحنته تبلغ +1، كما أنه لا لون له ولا رائحة.
يعد الهيدروجين من العناصر سريعة الاشتعال، حيث يتواجد في الطبيعة بشكل جزيئات تتألف من ذرتي هيدروجين، كما تحتوي نواته على بروتون واحد وإلكترون واحد دون وجود أي نيترونات. يرمز للهيدروجين بالرمز H.
ما هي العناصر الموجودة على يسار الجدول
العناصر الفلزية.
إن العناصر الموجودة على يسار الجدول الدوري هي العناصر الفلزية، والتي تتميز ببريقها، ومرونتها، وبقدرتها على توصيل الطاقة الكهربائية. كما تتصف بأنها قابلة للانحناء دون حدوث أي كسر، على الرغم من أنها صلبة.
كيف تصنف الفلزات في الجدول الدوري
- الفَلزات القلوية.
- الفلزات القَلوية الترابية.
- الفلزات الأساسية.
- الفَلزات الانتقالية.
تشكل الفلزات غالبية العناصر التي يحتويها الجدول الدوري، إذ تشكل ما يقارب 80% من العناصر الكلية، كذلك تصنف مجموعة العناصر الفلزية في الجدول على النحو التالي:
الفَلزات القَلوية: تمثل عناصر المجموعة الأولى الموجودة على يسار الجدول، ومن أرز خصائصها أن كثافتها منخفضة إذا ما تمت مقارنتها مع الفلزات الأخرى. إلى جانب ذلك تتصف الفلزات القلوية بتفاعلها الشديد، وهذا ما يفسر وجودها على هيئة مركبات في الطبيعة.
الفلزات القلوية الترابية: تشكل عناصر المجموعة الثانية في الجدول، وتتصف بأنها شديدة اللمعان، الصلابة، ولمرونة، إضافة إلى قابليتها للطرق.
الفَلزات الأساسية: هي من الفلزات التي توصل الكهرباء والحرارة، من خصائصها لمعانها، وكثافتها.
الفلزات الانتقالية: لها خاصية الأكسدة المتعددة، وقد نراها في الطبيعة بشكل نقي كالذهب.[1]
ما هي أسماء المجموعات في الجدول الدوري
- مَجموعة الفلزات القلوية 1A.
- مجموعة الفلزات القلوية الترابية 2A.
- مَجموعة البورون 3A.
- مجموعة الكربون 4A.
- مَجموعة النيتروجين 5A.
- مجموعة الأكسجين 6A.
- مَجموعة الهالوجينات 7A.
- مجموعة الغازات النبيلة 8A.
يتكون الجدول الدوري من 18 مجموعة، حيث تصنف العناصر فيه تبعًا لأعدادها الذرية، كما تتشابه عناصر المجموعة بالخصائص والتركيب الإلكتروني، وفيما يلي أسماء المجموعات في الجدول الدوري:
مجموعة الفلزات القلوية 1A: تشمل المجموعة الأولى الهيدروجين والفلزات القلوية، التي يوجد بها الكترون واحد في الغلاف الخارجي، وفيما يلي عناصر هذه المجموعة
- الهيدروجين H
- الليثيوم Li
- الصوديوم Na
- البوتاسيوم K
- الرابيديوم Rb
- السيزيوم Cs
- الفرانسيوم Fr
مجموعة الفلزات القلوية الترابية 2A: تتميز عناصر هذه المجموعة بأنها تفاعلية، وألوانها مميزة عند الاشتعال. كما تشمل عناصر هذه المجموعة على الكترونين في الغلاف الخارجي، وفيما يلي عناصر هذه المجموعة:
- البيريليوم Be
- المغنيسيوم Mg
- الكالسيوم Ca
- السترونتيوم Sr
- الباريوم Ba
- الراديوم Ra
مجموعة البورون 3A: كافة عناصر هذا المجموعة هي فلزات ما عدا البورون، إذ يعتبر من أشباه الفلزات، كما يوجد في البورون ثلاث الكترونات في الغلاف الخارجي، وفيما يلي عناصر هذه المجموعة:
- البورون B
- الألمنيوم Al
- الجاليوم Ga
- الإنديوم In
- الثاليوم Tl
- النيهونيوم Nh
مجموعة الكربون 4A: تشمل هذه المجموعة الفلزات واللافلزات وأشباه الفلزات، يحتوي فيها عنصري الكربون والسيليكون على 4 إلكترونات وفيما يلي عناصر هذه المجموعة:
- الكربون C
- السيليكون Si
- الجيرمانيوم Ge
- القصدير Sn
- الرصاص Pb
- الفليروفيوم Fl
مجموعة النيتروجين 5A: تضم المجموعة عناصر فلزية ولا فلزية وأشباه فلزية، كما يحتوي فيها عنصري النيتروجين والفوسفور على 5 إلكترونات وفيما يلي عناصر هذه المجموعة:
- النيتروجين N
- الفوسفور P
- الزرنيخ As
- الأنتسمون Sb
- البزموث Bi
- المسكوفيوم Mc
مجموعة الأكسجين 6A: هي من المجموعات الانتقالية، تشمل هذه المجموعة فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات، ويحتوي الأكسجين والكبريت فيها على 6 إلكترونات وفيما يلي عناصر هذه المجموعة:
- الأكسجين O
- الكبريت S
- السيلسنيوم Se
- التيليريوم Te
- البولونيوم Po
- الليفرموريوم Lv
مجموعة الهالوجينات 7A: تشمل هذه المجموعة لا فلزات قوية التفاعل، تختلف الهالوجينات بخواصها الفيزيائية، في حين تتشابه بخصائصها الكيمائية، وفيما يلي عناصر هذه المجموعة:
- الفلور F
- الكلور Cl
- البروم Br
- اليود I
- الأستاتين At
- التينيسين Ts
مجموعة الغازات النبيلة 8A: سميت بالغازات النبيلة لأنها غالبًا ما تكون غير متفاعلة، وفيما يلي عناصر هذه المجموعة:
- الهيليوم He
- النيون Ne
- الآرجون Ar
- الكريبتون Kr
- الزينون Xe
- الرادون Rn
- الأوغانيسون Og
العناصر اللافلزية في الجدول الدوري
يوجد في الجدول الدوري 17 عنصرًا لا فلزيًا هي:
- الفلور
- الكلور
- البروم
- اليود
- الأستاتين
- الهيليوم
- النيون
- الأرجون
- الزينون
- الكريبتون
- الرادون
- الكربون
- النيتروجين
- الأكسجين
- الفسفور
- الكبريت
- السيلينيوم[2]
ما هي العناصر الرئيسية في الجدول الدوري
تشمل العناصر الرئيسية في الجدول الدوري ما يلي:
- الهيدروجين
- البورون
- الكربون
- النيتروجين
- الأكسجين
- البيريليوم
- الفلور
- الهيليوم [3]
أقوى اللافلزات تقع في المجموعة
تقع أقوى اللافلزات في المجموعة 17 وهي مجموعة الهالوجينات.
إذ تتميز عناصر هذه المجموعة بأنها شديدة التفاعل. كما أن هذه المجموعة تعتبر الوحيدة في الجدول الدوري التي تشمل عناصر في حالات المادة الثلاث ضمن درجة حرارة الغرفة والضغط فيها.
على سبيل المثال الكلور والفلور غازات، أما البروم فهو سائل، واليود مادة صلبة، وعلى الرغم من أن الهالوجينات تختلف بالخواص الفيزيائية، إلا أنها تتشابه بالخصائص الكيميائية مثل الكهرسلبية المرتفعة.
إضافة إلى ذلك تحتوي كافة عناصر مجموعة الهالوجينات على سبع الكترونات تكافؤ، وهذا ما يفسر إظهار عناصر هذه المجموعة لحالة أكسدة -1. تشمل مجموعة الهالوجينات عناصر الفلور، الكلور، اليود، البروم، التينيسين، الأستاتين.[4]
الفلزات ولافلزات في الجدول الدوري
يمكن إيجاد العناصر الفلزية في الجانب الأيسر من الجدول الدوري، حيث تشمل الفلزات القلوية، والفلزات القلوية الترابية ، الفلزات الأساسية، كذلك الفلزات الانتقالية.
خصائص الفلزات في الجدول الدوري
- لديها قوة انصهار كبيرة.
- التأكسد والتآكل عند التعرض لمياه البحر والهواء.
- فقد الإلكترونات بشكل سهل وسريع.
- كثافتها مرتفعة.
- تبقى صلبة ضمن حرارة الغرفة ما عدا الزئبق.
كما يمكن استخدام العناصر الفلزية في العديد من المجالات سواء لصناعة الأدوات المنزلية كالأفران والغسالات، أو لصناعة الأجهزة الإلكترونية كالتلفزيون والراديو والحواسيب. إضافة إلى استخدامها في مجال البناء كصناعة القوالب المعدنية الصلبة، كذلك يمكن استخدامها في صناعة وسائل النقل والاتصالات.
خصائص اللافلزات في الجدول الدوري
أما اللافلزات فإنها تقع على الجانب الأيمن من الجدول الدوري، ما عدا عنصر الهيدروجين الذي يقع في أعلى الجانب الأيسر من الدول الدوري، وهي بمعظمها عناصر نقية لا رائحة لها، مثل الأكسجين والنيتروجين واليود، ومن أبرز خصائص اللافلزات في الجدول الدوري:
- قلة اللمعان في العناصر.
- رداءة التوصيل للكهرباء والحرارة.
- قلة مرونة المواد الصلبة.
- درجة الانصهار والغليان منخفضة بالمقارنة مع الفلزات.
- شفافة ورقيقة.
- ليست رنانة.
يعتبر استخدام العناصر اللافلزية في الحياة اليومية قليل مقارنة باستخدام العناصر الفلزية، فقد تدخل اللافلزات في صناعة مواد الطب والصيدلية، كذلك بصناعة الأسمدة، المبردات، إضافة إلى صناعة الأحماض الصناعية والليزر والمصابيح.[5]
