من اي عائلة الليثيوم والصوديوم

كتابة: نيرة محمد آخر تحديث: 19 سبتمبر 2022 , 23:47

الليثيوم والصوديوم عناصر ضمن عائلة

الليثيوم والصوديوم عناصر ضمن عائلة الفلزات القلوية.

تتكون الفلزات القلوية من ستة عناصر كيميائية الموجودين في المجموعة الأولى A1، في أقصى يسار الجدول الدوري Periodic Table، وهم الليثيوم Li، الصوديوم NA، البوتاسيوم K، الفرانسيوم Fr، الروبيديوم Rb والسيزيوم Cs، يطلق على الفلزات القوية هذا الاسم، نتيجة لتفاعلها مع الماء وتكوين جراء ذلك مواد قلوية، الفلزات أو المواد القلوية هي عبارة عن مركبات هيدروكسيد متنوعة من هيدروكسيد الصوديوم والبوتاسيوم، تعتبر الفلزات القلوية مواد كاوية لاذعة، على سبيل المثال مواد الصابون أو الغسيل، مصنوعة من هيدروكسيد الصوديوم والقلويات تتفاعل مع المواد الحمضية لتكوين الأملاح، الجدير ذكره أن الهيدروجين يوجد أعلى المجموعة A1 في الجدول الدوري، لكنه ليس من ضمن المعادن القلوية، لأن غلافه الخارجي مكون من إلكترون واحد، بالإضافة إلى أنه غاز عديم اللون والرائحة له خصائص عديدة، مثل قابليته للاشتعال، إمكانية تحويله إلى عنصر معدني موصل للكهرباء.الجدول الدوري المجموعة الأولى

عناصر الفلزات القلوية

  • الليثيوم Li.
  • الصوديوم NA.
  • البوتاسيوم K.
  • الروبيديوم Rb.
  • السيزيوم Cs.
  • الفرانسيوم Fr.

الليثيوم Li: الليثيوم معدن لونه فضي ناعم، من عائلة الفلزات القلوية، من ضمن العناصر الناجمة عن الانفجار العظيم بجانب الهيليوم والهيدروجين، يتميز بعدة خصائص مهمة على سبيل المثال، سهولة التلاشي والاندثار في الهواء وأيضاً سرعة التفاعل مع الماء، يتواجد الليثيوم بنسبة 20 جزء في المليون من القشرة الأرضية، الجدير بذكره أن معدن الليثيوم يحتل المرتبة رقم 31 في عناصر الجدول الدوري الأكثر توافراً في القشرة الأرضية، يحتوي على شحنات ذات كثافة عالية، يستطيع الليثيوم التفاعل مع الكربون وتكوين مركبات الليثيوم العضوية، لأنه يحتوي على تفاعل تساهمي بشكل كبير، من استخدامات عنصر الليثيوم في الحياة العادية:

  • تدخل الكتل والسبائك المصنوعة من الليثيوم في تصنيع القطارات، الدراجات والطائرات.
  • يدخل الليثيوم أيضاً Li في صنع البطاريات، بطاريات الليثيوم مشهورة بأنها الأطول عمراً.
  • تستخدم البطاريات المصنوعة من الليثيوم، بسبب كفاءتها وخفة وزنها في تصنيع الأجهزة الطبية مثل أجهزة تنظيم ضربات القلب التي يتم زرعها داخل جسم الإنسان.
  • ليس ذلك فقط يدخل الليثيوم في تصنيع الأجهزة الإلكترونية المحمولة مثل الهواتف والكمبيوتر.
  • من استخدامات الليثيوم، إزالة غاز ثاني أكسيد الكربون، في الأماكن الحيوية مثل المركبات الفضائية والغواصات.
  • أدوية مضادات الاكتئاب ومرض ثنائي القطب يدخل في صنعها أملاح الليثيوم.
  • يتم استخدام الليثيوم الذي هو من عائلة الفلزات القلوية في تصنيع القنبلة الهيدروجينية.

الصوديوم NA: الصوديوم هو العنصر الرابع الأكثر وفرة في القشرة الأرضية، يتميز بسرعة التلاشي في الهواء وأيضاً سرعة التفاعل مع الماء، وهو أحد العناصر الأساسية في عائلة الفلزات القلوية الموجودة في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، ماعدا الهيدروجين، الصوديوم العنصر العلمي الأكثر انتشاراً في الحياة الواقعية، مثل صودا الخبز أو بيكربونات الصوديوم، الصابون، منتجات التنظيف وغيرها، يوجد الصوديوم في الملح البحري أو الصخري، من أهم المجالات التي يستخدم فيها عنصر الصوديوم NA:

  • يدخل الصوديوم من ضمن المواد الكاشفة عن صناعة الألومنيوم.
  • يستخدم الفلز القلوي من الصوديوم في تصنيع الكثير من المواد على سبيل المثال، النايلون، المبيدات الحشرية، تنقية الألومنيوم، عملية تكرير المعادن، العناصر التي يتم إضافتها للبنزين.
  • عنصر اساسي في تصنيع الكثير من المنتجات الدوائية والعلاجية مثل علاجات الأسنان.

البوتاسيوم K: مثله مثل الفلزات القلوية، عنصر فضي لامع، يتلاشى في الهواء ويتفاعل بسرعة شديدة مع الماء، يتواجد البوتاسيوم بنسبة 2.1% في القشرة الأرضية، وهو العنصر رقم 8 الأكثر توافراً فيها، يقول المختصون في علم الأرض والطبقات الجيولوجية أن لب الارض يتمتع بكثافة قليلة، نتيجة لتعرض البوتاسيوم والحديد تحت ضغط شديد، يدخل البوتاسيوم في الكثير من مجالات الحياة والذي يعتبر أشهر مشتقاته بوتاسيوم K40:

  • يدخل البوتاسيوم في تصنيع الأسمدة لتعزيز نمو النباتات والمزروعات.
  • كما أنه عنصر أساسي في تصنيع الألعاب النارية.
  • له استخدامات طبية متعلقة بالخلايا والنبضات العصبية.
  • صناعة الصابون المنظفات.
  • مجال صناعة الزجاج.
  • عنصر مهم لتوليد الأكسجين في أجهزة الإنعاش والتنفس.
  • يدخل في صناعة المركبات الفضائية، المناجم والغواصات.

الروبيديوم Rb: يتميز الروبيديوم الذي هو أيضاً من عائلة الفلزات القلوية، بلونه الأبيض الناعم، يحتل المركز الـ 22 في عناصر الجدول الدوري الأكثر توافراً في القشرة الأرضية، يتفاعل مع الماء بشكل قوي ويصبح بعدها طارداً للحرارة، تبلغ نسبة تواجده في القشرة 90 جزء من المليون، من استخدامات عنصر الروبيديوم الحياتية:

  • يدخل في صناعة الألعاب النارية.
  • يستخدم في صناعة الأنابيب المفرغة المستخدمة في الأجهزة الإلكترونية مثل التلفزيون وأيضاً الساعات الذرية.

السيزيوم Cs: هو فلز قلوي ذهبي وفضي سريع الذوبان عند درجة حرارة 28 درجة فهرنهايت، يتوافر عنصر السيزيوم بنسبة 3 أجزاء فقط في القشرة الأرضية، هو العنصر رقم 46 في قائمة المعادن الأكثر توافراً في القشرة الأرضية، يدخل السيزيوم في الكثير من المجالات لإزالة آثار الغازات الأخرى من الأنابيب المفرغة، بالإضافة إلى أن فلز السيزيوم القلوي يدخل في تصنيع الخلايا الكهروضوئية.

الفرانسيوم Fr: هو معدن مشع من الأنواع النادرة، هو أقل العناصر بل أندرها تواجداً في القشرة الأرضية، الجدير ذكره أن الفرانسيوم Fr وهو من عائلة الفلزات القلوية، يتوافر منه فقط على سطح الأرض من 20-30 جراماً، الفرانسيوم هو من العناصر التي لها عمر قصير للغاية لا يتجاوز الـ 5 دقائق، ومن مشتقاته عنصر الفرانسيوم  223، الذي قد يمتد عمره إلى 21 دقيقة و8 ثوان.  [1] [2]

خصائص الليثيوم والصوديوم

وجه المقارنة الليثيوم الصوديوم
العدد الذري Atomic number 3 11
النظير الثابت أو الوزن الذري Atomic Weight 6.9412 22.99
لون العنصر فضي لامع فضي لامع
درجة الذوبان 180.5 97.72
درجة الغليان 1.342 883
الكثافة عند 20 درجة مئوية 0.534 غرام/ سم² 0.971 غرام/ سم²
زيادة الحجم عند الذوبان %1.51 %2.63
التكافؤ Valence 1 1

خصائص الفلزات القلوية

  • خصائص فيزيائية.
  • خصائص كيميائية.

خصائص فيزيائية:

  • الفلزات القلوية عناصر صلبة، موصلة جيد للحرارة والكهرباء.
  • من خصائص الفلزات القوية، إنها معادن فضية لامعة في الغالب، ما عدا السيزيوم والروبيديوم؛ الأول فضي وذهبي والثاني أبيض.
  • تتفاعل الفلزات القلوية مع العناصر اللافلزية ثم ينتج عن ذلك أيونات موجبة.
  • تتميز الفلزات القلوية ببلورات معدنية أكثر من أي عناصر أخرى.
  • كثافة القلويات من الصوديوم، البوتاسيوم والليثيوم أقل من كثافة الماء.
  • تتميز هذه العناصر بسرعة تفاعلها مع الهواء والماء.

خصائص كيميائية:

  • الفلزات القلوية عناصر حساسة للطاقة الكهربائية وتختلف مستويات تفاعلهم مع اللافلزات.
  • هناك عناصر أقل تفاعلاً مع الماء والأكسجين وأكثر تفاعلاً مع الهيدروجين، الكربون والنيتروجين مثل الليثيوم.
  • تكون الفلزات القلوية مواد أيونية صلبة.
  • يزداد النشاط الكيميائي للفلزات كلما اتجهنا من أعلى لأسفل في عناصر الجدول الدوري. [3]

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني.

زر الذهاب إلى الأعلى