محتويات
لمعرفة تركيب لويس يجب تحديد الذرة المركزية
نعم لمعرفة تركيب لويس يجب تحديد الذرة المركزية والتي تكون أقل الذرات جذباً للإلكترونات وبقية الذرات على الجانبين، فتركيب لويس يوضح العلاقة بين ذرات الجزئ والإلكترونات الموجودة في تلك الجزئ حيث يتم تمثيل الرابطة المكونة بين إلكترونين مشتركين بنقطتين بين الذرات، أما الروابط المزدوجة والثلاثية فيتم تمثيلها بخطوط.
حيث أن الإلكترونات الموجودة في تركيب لويس هي إلكترونات الغلاف الخارجي (إلكترونات التكافؤ)، وهي الإلكترونات التي تشارك في التفاعل الكيميائي والذرة المركزية يتم تحديدها حسب القيمة الكهربائية، والتي يمكن معرفتها من الجدول الدوري ففي الغالب تزداد القيمة الكهربية من اليسار إلى اليمين وتقل من أعلى إلى أسفل الجدول.[1]
يحدث الرنين عندما يكون هناك أكثر من شكل لويس للجزئ الواحد
الرنين عبارة عن اثنين أو أكثر من شكل لويس للجزئ الواحد فالرنين هو عبارة عن إلكترونات غير محددة داخل أيونات متعددة الذرات أو جزيئات معينة حيث يتم تمثيل الأيون أو الجزئ باستخدام هياكل رنين والتي لا بد أن تحتوي على نفس عدد الإلكترونات.
حيث يتم كتابتها بنفس طريقة تركيب لويس فلا بد أن تحتوي على نفس عدد الأزواج المفردة من الإلكترونات، والهياكل الأكثر استقراراً هي التي تحمل ذرتها الشحنة السالبة الأكثر كهرسلبية والشحنة الموجبة الأقل كهرسلبية وهياكل الرنين المتكافئة تتشابه مع بعضها في الاستقرار مثل مركبات البنزين.[2]
ما هو تركيب لويس
عبارة عن هيكل يتم فيه تمثيل موضع الإلكترونات حول الذرات بنقاط وتمثيل الروابط التساهمية الموجودة بين الذرات باستخدام خطوط .
إن الغرض من تركيب لويس أو من رسم هيكل لويس هو تحديد أزواج الإلكترونات الموجودة في الجزئ وبالتالي تكوين روابط كيميائية بينهم، وتم تسمية تركيب لويس نسبةً إلى العالم جيلبرت إن لويس.
حيث أنه اكتشف ذلك التركيب في عام 1916 م، ويطلق على تركيب لويس أيضاً صيغ لويس النقطية أو مخططات لويس النقطية أو صيغ الإلكترون النقطية ولكن تختلف هياكل لويس النقطية عن هياكل النقاط الإلكترونية حيث أن هياكل لويس توضح أزواج الإلكترونات المشتركة في روابط فقط بينما هياكل النقاط الإلكترونية توضح جميع الإلكترونات.[3]
كيفية رسم تركيب لويس
- تحديد عدد إلكترونات التكافؤ.
- تحديد عدد الإلكترونات اللازمة حتى يمتلئ الغلاف الخارجي للذرات.
- إيجاد عدد الروابط الموجودة في الجزئ.
- اختيار الذرة المركزية.
- رسم التركيب.
- وضع الإلكترونات حول الذرات الخارجية.
- وضع الإلكترونات المتبقية حول الذرة المركزية.
تحديد عدد إلكترونات التكافؤ : أول خطوة في رسم تركيب لويس هي تحديد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ الموجودة في جميع الذرات داخل الجزئ.
تحديد عدد الإلكترونات اللازمة حتى يمتلئ الغلاف الخارجي للذرات : في الجدول الدوري تحتاج الذرات إلى أربع أو ثماني إلكترونات حتى يمتلأ غلافها الخارجي وتعرف هذه القاعدة بالثمانيات.
إيجاد عدد الروابط الموجودة في الجزئ : حيث أن الروابط التساهمية تتكون عندما يكون كل إلكترون داخل الذرة عبارة عن زوج من الإلكترونات، حيث تحتاج كل رابط إلى إلكترونين وبالتالي فإن عدد الروابط يساوي عدد الإلكترونات اللازمة حتى يمتلئ الغلاف الخارجي للذرات.
اختيار الذرة المركزية : في الغالب الذرة المركزية للجزئ تكون الذرة الأعلى تكافؤ أو الذرة الأقل كهرسلبية ويمكن الاستعانة في اختيارها بالجدول الدوري حيث أن القيم الكهربية تقل كلما اتجهنا إلى أسفل وتزيد من الجهة اليسار إلى اليمين أو الجدول الذي يوضح القيم الكهربية، وذرة الهالوجين والهيدروجين نادراً ما تكون ذرة مركزية حيث في الغالب يكونان في السطح الخارجي للجزئ.
رسم التركيب : عن طريق توصيل الذرات بالذرة المركزية ورسم خط مستقيم يوضح الروابط بين الذرات ويمكن أن يصل عدد الذرات المتصلة بالذرة المركزية إلى أربع ذرات.
وضع الإلكترونات حول الذرات الخارجية : يجب وضع ثماني إلكترونات حول كل ذرة خارجية وإذا لم يكن هناك عدد كافٍ من الإلكترونات فسيكون التركيب غير صحيح، ويمكن إعادة ترتيب الإلكترونات مرة أخرى.
وضع الإلكترونات المتبقية حول الذرة المركزية : يجب وضع ثماني إلكترونات حول الذرة المركزية وإذا كان هناك روابط متبقية فيجب وضعها حول الذرات الخارجية.[4]
تركيب لويس لثالث هيدريد البورون
أولاً رمزه هو BH3 حيث أن H بها إلكترون واحد بينما B بها خمس إلكترونات والمجال الإلكتروني H واحد حيث أن بها إلكترون واحد إذن لويس سيكون نقطة بينما B المجال به ثلاث إلكترونات مما يعني تركيب لويس B ثلاث نقاط.
ثم يرتبط كل جزئ من الهيدروجين بالبروم بروابط تساهمية ويحتوي البروم على ستة إلكترونات في المجال الإلكتروني الأخير، فالرابطة التساهمية تتكون عندما تشارك كل ذرة بإلكترون من غلافها الخارجي حتى تستقر وفي الغالب تكون الروابط التساهمية بين ذرات اللافلزات المتجاورة في الجدول الدوري.[5]
