محتويات
الصيغة الجزيئية هي مضاعف صحيح للصيغة الأولية
نعم الصيغة الجزيئية هي مضاعف صحيح للصيغة الأولية، فالصيغ الجزيئية تخبرنا بعدد ذرات كل عنصر وتعد مضاعف صحيح للصيغة الأولية، والصيغة الجزيئية هي عبارة عن صيغة كيميائية توضح عدد الذرات المختلفة الموجودة في الجزئ، على سبيل المثال، في مركب ثاني أكسيد الكربون يُظهر الجزء السفلي الموجود أسفل الأكسجين وجود ذرتين أكسجين، بينما يُظهر عدم وجود جزء منخفض تحت الكربون أنه يحتوي على ذرة واحدة فقط من الكربون.
وبالتالي تصبح الصيغة الجزيئية عبارة عن الصيغة الكيميائية التي تساعد في تحديد العدد الإجمالي للذرات الموجودة في الجزئ، ويمكن كتابة الصيغة الجزيئية على النحو التالي، الصيغة الجزيئية = (الصيغة التجريبية) n. حيث أن الرمز n يشير إلى عدد صحيح مضاعف…..
وتتشكل المركبات عندما يتحد عنصران أو أكثر كيميائيًا، مما يؤدي إلى تكوين الروابط على سبيل المثال، يمكن أن يتفاعل الأكسجين مع الهيدروجين لتكوين الماء، ويمكن أن يتفاعل الصوديوم والكلور لتكوين ملح الطعام. [1]
هناك بعض القواعد التي يجب اتباعها في كتابة الصيغ الجزيئية، حيث تعتمد تركيبات العناصر على الهيكل نفسه، ويشار إلى عدد الذرات من كل نوع برمز منخفض يتبع الذرة، فإذا كان هناك ذرة واحدة فقط من المركب فلن تجد رقم مكتوب تحته، وإذا كان هناك أكثر من ذرة من نوع معين، فسيتم كتابة الرقم كرمز سفلي يتبعه.
لا تخبرنا الصيغة الجزيئية بأي شئ عن شكل الجزئ أو مكان وجود الذرات المختلفة بل تخبرنا عن عدد الذرات الموجودة فقط في كل جزئ وكذلك لا تشير الصيغ الجزيئية عن كيفية ترتيب الذرات بالجزئ، والصيغة الجزيئية شائعة الاستخدام، ونجد أنها مضاعف صحيح للصيغة الأولية أو ما تسمى بالصيغة التجريبية.
تم الحصول على الصيغ الكيميائية عن طريق تحديد كتل جميع العناصر التي يتم دمجها لتشكيل جزئ معين، وبعد ذلك توصل العلماء إلى نوعين مهمين من الصيغ الكيميائية، ألا وهما الصيغة الجزيئية والصيغة التجريبية أو الأولية، حيث تعطي الصيغة التجريبية للمركب أبسط نسبة لعدد الذرات المختلفة الموجودة، بينما تعطي الصيغة الجزيئية العدد الفعلي لكل ذرة مختلفة موجودة في الجزئ. [2]
ما هي الصيغة التجريبية
هي أبسط صيغة للمركب .
الصيغة التجريبية هي أبسط صيغة للمركب والتي يتم تعريفها على أنها نسبة عدد المشتركين لأصغر عدد صحيح ممكن من العناصر الموجودة في الصيغة الكيميائية، وتعرف أيضًا باسم أبسط صورة، وتعد الصيغة التجريبية للمركب هي صيغة مادة مكتوبة مع أصغر عدد صحيح منخفض.
كما تعطي الصيغة التجريبية معلومات حول نسبة عد الذرات الموجودة من كل عنصر بالمركب، حيث يؤدي التركيب المئوي للمركب مباشرة إلى صيغته التجريبية أو صيغته الأولية، مثال ذلك مركب الأسيتيلين تكون الصيغة التجريبية له هي CH، أما الصيغة الجزيئية تكون C2H2.
لذا تعرف الصيغة التجريبية بأنها الصيغة الأكثر وضوحًا أو الصيغة الرياضية التي تعبر عن المركب، وتشير الرموز في الصيغة الأولية إلى عدد الذرات مما ينتج عنه نسبة أعداد صحيحة بينها. وفي بعض الأحيان ممكن أن تكون الصيغة التجريبية والصيغة الجزيئية متماثلة.
الصيغة الأولية للإيثانول c2h6o
الصيغة الأولية للإيثانول هي c2h6o .
الإيثانول هو نوع الكحول الموجود في المشروبات الكحولية، وهو أحد العقاقير المعروفة والذي له تأثير نفسي، ويستخدم بصورة شائعة في التصنيع الكيميائي، كما يمكن أن يستخدم الإيثانول كوقود للسيارات أو التدفئة المنزلية والصواريخ، ويُعرف أيضًا باسم الكحول الإيثيلي وكحول الحبوب أو الكحول النقي.
الصيغة الأولية للإيثانول هي c2h6o، حيث توضح الصيغة التجريبية نسبة العناصر الموجودة في الإيثانول ولكنها لا تشير إلى كيفية ارتباط الذرات ببعضها، أما الصيغة الجزيئية للإيثانول CH3 وهي التي تصف ببساطة ارتباط الإيثان بمجموعة الهيدروكسيل، حيث تصف هنا الصيغة الجزيئية لمركب الإيثانول نوع وعدد ذرات العناصر الموجودة في جزئ الإيثانول.
أما بالنسبة للصيغة الكيميائية للإيثانول، فهناك طرق متعددة للإشارة إلى الصيغة الكيميائية للإيثانول، حيث أنه كحول ثنائي الكربون وعندما نريد أن نكتب الصيغة الكيميائية تكون على النحو التالي c2h6o. [3]
أنواع الصيغ الكيميائية
- الصيغ التجريبية.
- الصيغ الجزيئية.
- الصيغ الهيكلية.
الصيغة التجريبية: وهي أبسط نسبة من العدد الصحيح للعناصر في المركب الكيميائي، ويعود السبب في اسمها هذا لأنها تأتي من بيانات تجريبيبة وتعد تبسيط للكسور الرياضية، في بعض الأحيان تكون الصيغة الجزيئية هي نفسها الصيغة التجريبية، مثل H20، بينما تختلف في أحيان أخرى مثل حالة الصيغة التركيبية للجلوكوز CH2Ok.
الصيغة الجزيئية: هي تمثيل لجزئ يستخدم رموزًا كيميائيًا للإشارة إلى أنواع الذرات متبوعة برموز فرعية لإظهار عدد ذرات كل نوع في الجزئ، كما تستخدم الصيغ الجزيئية أيضًا كاختصارات لأسماء بعض المركبات، كما تُعرف الصيغة الجزيئية أيضًا باسم الصيغة الحقيقية.
توضح الصيغة الجزيئية العدد الفعلي لذرات العناصر في جزئ واحد، على سبيل المثال تحتوي جزيئات الجلوكوز (سكر الدم) على عدد 6 ذرات كربون و12 ذرة هيدروجين و6 ذرات أكسجين، لتصبح الصيغة الجزيئية للجلوكوز هي C6H.
الصيغة الهيكلية: رغم أن الصيغة الجزيئية تدل على عدد ذرات العناصر الموجودة بكل مركب، إلا أنها في نفس الوقت تعبر عن كيفية ترتيب الذرات أو ارتباطها ببعضها البعض في داخل المركب، كما أنها تُظهر الصيغة البنائية للروابط الكيميائية، فمن الممكن أن يتشارك جزيئين في نفس عدد ونوع الذرات ولكنهما يكونوا مختلفين تمامًا في خصائصها الكيميائية.
على سبيل المثال، يشترك الإيثانول مع ثنائي ميثيل الأثير في نفس الصيغ الجزيئية والتجريبية رغم أن الإيثانول هو كحول الحبوب الذي يمكن للأنسان أن يشبه، ولكن ثنائي ميثيل الأثير هو مركب سام، وهناك أنواع مختلفة من الصيغ الهيكلية، حيث يشير البعض إلى بنية ثنائية الأبعاد بينما يصف الآخر الترتيب ثلاثي الأبعاد للذرات. [4]
