محتويات
الخصائص التي تتصف بها اللافلزات الصلبه
الخصائص التي تتصف بها اللافلزات الصلبه هي أنها هشة سهلة الكسر ولا تمتلك بريق معدني أو بريقها المعدني قليل، لا يمكن تشكيلها أو طرقها أو تسليط ضغط عليها.
وبذلك نكون قد أجبنا على سؤال مادة العلوم ، للصف الأول المتوسط، السؤال عبارة عن اختيار من متعدد وهو أي الخصائص الآتية تتصف بها اللافلزات الصلبة:
(أ) لامعة.
(ب) موصلة للحرارة.
(جـ) هشة.
والإجابة الصحيحة هي “جـ” اللافلزات الصلبة هشة سهلة التكسر، تعريف اللافلزات هي عبارة العناصر التي تستقبل أو تكتسب الإلكترونات، وعن طريق ذلك تتشكل الأيونات السالبة، في العادة تحظى اللافلزات ب 4،5،6 أو7 إلكترونات في غلافها الخارجي، وعكس ذلك الفلزات، حيث من خصائص الفلزات أنها تفقد إلكترونات.
أو تعريف أخر للعناصر اللافلزية هي عناصر كيميائية مثل الكربون، النيتروجين والبورون، التي تفتقر لصفات المعادن أو صفات الفلزات، كما أنها قادرة على تكوين الأيونات، الأحماض، أكاسيد الأحماض ومكونات هيدروجينية مستقرة وثابتة.
كما أن اللافلزات مواد طبيعية لا توصل الكهرباء أو الحرارة، لافلزات صلبة هشة سهلة الانكسار، لا يمكن سحبها أو تعريضها للضغط أو التشكيل، مثل النيتروجين، الكربون، الهيدروجين، الزرنيخ والسيلينيوم.
تنقسم العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات، لافلزات وفئة ثالثة وهي أشباه اللافلزات، الخصائص المميزة لأشباه الفلزات أنها جامعة بين خصائص الفئتين الأخرين الفلزات واللافلزات وهي عناصر شبه معدنية.[3]
تقع اللافلزات أو Non-Metals في أعلى يمين الجدول الدوري، وهي المعبر عنها في الانفوجرافيك التالي باللون الأصفر، كما تختلف خصائصها وسلوكياتها عن الفلزات الموجودة في الناحية اليُسرى من الجدول، في الظروف العادية، أكثر من نصف العناصر اللافلزية عبارة عن غازات، وعنصر سائل واحد وعناصر لافلزية صلبة وغير صلبة.[4]
ما هي العناصر اللافلزية
نوضح في الجدول التالي العناصر اللافلزية في الجدول الدوري وحالتها في درجة حرارة الغرفة العادية وأيضاً رمزها الكيميائي:
| اللافلزات | الحالة في درجة حرارة الغرفة | الرمز الكيميائي |
| الهيدروجين | غاز | H |
| النيتروجين | غاز | N |
| الأكسجين | غاز | O |
| الفلور | غاز | F |
| الكلور | غاز | CI |
| البروم | سائل | Br |
| اليود | صلب | I |
| الكربون | صلب | C |
| الكبريت | صلب | S |
| الفوسفور | صلب | P |
| سيليكون | صلب | Si |
| الهيليوم | غاز | He |
| النيون | غاز | Ne |
| السيلينيوم | صلب | Se |
| الكريبتون | غاز | Kr[5][3] |
خصائص اللافلزات الفيزيائية
من خصائص اللافلزات الفيزيائية ومصطلحها العلمي “Nonmetal “:
- اللافلزات قد تكون سائلة أو غاز أو صلبة في درجة حرارة الغرفة مثل الكربون، الفسفور والكبريت.
- تتميز اللافلزات إما ببريق معدني خافت أو قليل أو انعدام البريق من الأساس.
- تتمتع اللافلزات أو Nonmetals بطاقة أيونية مرتفعة.
- موصل غير جيد للحرارة والكهرباء ما عدا عنصر الجرافيت.
- اللافلزات الصلبة هشة وناعمة غير قابلة للطرق أو الطي ما عدا الكربون.
- تكتسب اللافلزات الإلكترونات بسهولة.
- يوجد ألوان من عناصر اللافلزات.
- من خصائص اللافلزات هو درجة ذوبان وغليان منخفضة.
- جميع ذرات العناصر اللافلزية صغيرة بذرات الفلزات.
- تُحدد الأحجام الذرية خصائص العناصر اللافلزية.
- كما لديها طاقة كهرو سلبية مرتفعة؛ أي أنها قادرة على جذب أكبر قدر من الإلكترونات مقارنة بالعناصر الفلزية.
- اللافلزات تفتقر إلى الصوت الرنان الصادر عن احتكاك أو اصطدام المعادن.[3][5][6]
خصائص اللافلزات الكيميائية
خصائص اللافلزات من الناحية الكيميائية أي تفاعلها مع الماء، الهواء، الأحماض، القواعد والمعادن:
تفاعل اللافلزات مع الماء والهواء: لا تتفاعل العناصر اللافلزية مع الماء، لكن في نفس الوقت تتفاعل بشكل كبير مع الهواء، لهذا السبب يحدث تخزين للافلزات في الماء، مثال على ذلك عند تعرض عنصر الفوسفور للهواء فهو يتفاعل معه بشكل نشط، وينجم عن ذلك عملية احتراق لذلك يُخزن الفوسفور في الماء، لتجنب التفاعل بينه وبين الهواء ومستوى الأكسجين الذي يحتوي عليه.
كيف تتفاعل اللافلزات مع القواعد: من التفاعلات المعقدة هي التي تحدث بين الفلزات ومواد القواعد، على سبيل المثال تفاعل الكلور مع القواعد مثل هيدروكسيد الصوديوم، ينتج عنه الماء، كلوريد الصوديوم وهيبوكلوريت الصوديوم.
التفاعل مع الأحماض: من غير المعروف وجود أي عنصر من العناصر اللافلزية تفاعل مع الأحماض.
نتيجة تفاعل اللافلزات مع الأكسجين: ينجم عن تفاعل اللافلزات مع الأكسجين الأكاسيد، التي تكون محايدة وحمضية بطبيعتها، من الأمثلة على ذلك:
- تفاعل الكبريت مع الأكسجين ينتج عنه هيدروكسيد الكبريت والمعبر عنه بالمعادلة الكيمائية:
S+O2= SO2
- عندما يتفاعل هيدروكسيد الكبريت مع الماء، ينتج عنه حمض الكبريتيك والمعبر عنه بالمعادلة الكيميائية:
SO2+H2O= H2SO3
خصائص تفاعل اللافلزات مع المعادن والفلزات: تتفاعل العناصر اللافلزية مع المعادن وينتج عن ذلك مكونات أيونية على سبيل المثال يتفاعل الكلور مع الصوديوم فينتج عنه كلوريد الصوديوم والمعبر عنه بالمعادلة الكيميائية:
Na++CL–= NACL [3]
ما هي استخدامات اللافلزات في الحياة
- الأكسجين لتنفس الكائنات الحية.
- يستخدم الكلور لتنقية الماء.
- الفوسفور يدخل في مواد المفرقعات.
- النيتروجين والبوتاسيوم يدخلان في صناعة الأسمدة، كما أن النيتروجين عنصر مهم، لاستمرار حياة النباتات والكائنات الحية من خلال دورة النيتروجين.
- الجرافيت على عكس خصائص اللافلزات موصل جيد للكهرباء.
- كما يستخدم الكربون وهو لا فلزي في الوقود ويدخل في صناعة أقلام الرصاص.
- البروم عنصر أساسي في صناعة الصبغات والمبيدات الحشرية.
- النيتروجين هو أساس الحصول على الأمونيا، حمض النتريك.
- الكبريت يستخدم في تحضير حمض الفسفور وأيضاً في عملية تقوية المطاط المعروفة باسم “الفلكنة”، لصنع المراهم والأدوية المصنوعة من الكبريت.
- يدخل الفوسفور في صناعة الكبريت والألعاب النارية.
- من استخدامات اللافلزات مثل الفوسفور هو صنع الأدوات المستخدمة في المعامل الكيميائية، مثل البوتقات والموصلات الكهربائية.
- تشحيم الآلات وصناعة قضبان الوقود في المفاعلات النووية تعتمد على العناصر اللافلزية.[6][7][8]
