محتويات
تتركز كتلة الذرة في النواة لاحتوائها على:
- النيوترونات
- البروتونات
البروتونات
هي جسيمات موجبة الشحنة توجد في النواة. وتساهم بشكل ملحوظ في كتلة النواة لأنها تحمل كتلة نسبيا أكبر مقارنة بالإلكترونات.
النيوترونات
هي جسيمات محايدة (أي غير مشحنة) توجد أيضا في النواة. وللنيوترونات كتلة مماثلة للبروتونات، مما يساهم أيضا بشكل كبير في كتلة النواة.
أما الإلكترونات، التي تدور حول النواة في مدارات، فهي ذات كتلة صغيرة جدا مقارنة بالبروتونات والنيوترونات، ولا تسهم بشكل ملحوظ في كتلة الذرة.
وبسبب تركز البروتونات والنيوترونات في النواة، فإن معظم كتلة الذرة تكون في النواة، بينما تشغل الإلكترونات مساحة أوسع في الذرة ولكنها لا تساهم بنسبة كبيرة في الكتلة.
العدد الكتلي هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة
البروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة الكهربائية الموجودة في نواة الذرة. يحدد عدد البروتونات في النواة نوع العنصر الكيميائي (أي نوع الذرة). على سبيل المثال، إذا كان عدد البروتونات في النواة ستة، فإن العنصر هو الكربون.
النيوترونات هي جسيمات متعادلة الشحنة الكهربائية، أي أنها لا تحمل شحنة. النيوترونات موجودة أيضًا في النواة وتسهم في كتلة الذرة، لكنها لا تؤثر على نوع العنصر.
المجموع الكتلي (الرمز A) هو ببساطة مجموع عدد البروتونات (Z) وعدد النيوترونات (N) في النواة: A=Z+N
حيث:
- A هو المجموع الكتلي
- Z هو عدد البروتونات
- N هو عدد النيوترونات
على سبيل المثال:
إذا كانت نواة الذرة تحتوي على ستة بروتونات وستة نيوترونات، فإن المجموع الكتلي سيكون: A=6+6=12
وبالتالي، فإن المجموع الكتلي لهذه الذرة هو اثنا عشر، وهي ذرة الكربون.
المجموع الكتلي هو مقياس للكتلة الإجمالية لنواة الذرة، وهو لا يتغير إلا إذا طرأت تغييرات على عدد النيوترونات، مثلما يحدث في النظائر.
هل كتلة البروتون تساوي كتلة النيوترون
تتقارب كتلة البروتون والنيوترون لكنها ليست متطابقة تماما. فكتلة البروتون تساوي حوالي 1.6726 × 10^-27 كيلوغرام، بينما تساوي كتلة النيوترون حوالي 1.6750 × 10^-27 كيلوغرام. الفرق ضئيل لكنه موجود.
