محتويات
العناصر التي تكون أيونات سالبة هي
اللافلزات.
اللافلزات هي عناصر ليس قابلة للطرق وغير جيدة في توصيل الحرارة أو الكهرباء كما أن درجة انصهارها وغليانها عالية، ونجدها في الجانب الأيمن من الجدول الدوري ماعدا الهيدروجين حيث يوجد في الزاوية العليا من الجانب الأيسر، ومن خصائص اللافلزات أنها ذات طاقة تأين عالية فهي تكتسب الإلكترونات بسهولة على عكس الفلزات التي تقفد إلكترونات كما أن اللافلزات في الغالب تكون باهتة على الرغم من أنها قد تكون ملونة.
وفي الغالب الغلاف الخارجي لها يحتوي على إلكترونات تتراوح ما بين أربعة إلى ثماني إلكترونات، وتوجد في الحالات الصلبة والسائلة والغازية ومن أمثلتها الغازات الخاملة (الهيليوم والأرجون والنيون) والأكسجين والكربون والهيدروجين والسيلينيوم والفوسفور والكبريت واليود والكلور والبروم.[1]
من خصائص اللافلزات
- في التفاعلات الكيميائية تكتسب الإلكترونات بسهولة مع تكوين روابط تساهمية.
- ذرات اللافلزات أصغر من ذرات الفلز.
- ذات كهرومغناطيسية عالية وذلك لأنها تميل إلى اكتساب الإلكترونات أكثر من فقدها مما يجعلها أيضاً تشكل أيونات سالبة وغير جيدة التوصيل للكهرباء.
- في درجة حرارة الغرفة وظروف الضغط العادية يمكن أن توجد في صورة صلبة أو سائلة أو غازية، ما عدا الزئبق.
- لها نقطة انصهار وغليان منخفضة نسبياً في درجات الحرارة العادية.
- ليست قابلة للطرق أو السحب وبالتالي لا يمكن صناعة أسلاك منها فهي هشة في حالتها الصلبة ما عدا الكربون الذي يدخل في العديد من الصناعات مثل الأدوات الرياضية.
- ليست جيدة التوصيل للكهرباء أو الحرارة ما عدا الجرانيت.
- تتفاعل مع الهواء ومن الصعب تفاعلها في الماء ولذا يتم تخزينها في الماء، ومن أكثر العناصر تفاعلاً مع الأكسجين الموجود في الهواء الفوسفور الذي يشتعل عند تعرضه للهواء ولذا يتم تخزينه في الماء.
- لا يمكن أن تتفاعل مع الأحماض.
- يمكن أن تتفاعل مع القواعد.
- تتفاعل مع الأكسجين مكونة أكسيد اللافلز وفي الغالب تكون أحماض أو متعادلة، مثال الكبريت يتفاعل مع الأكسجين مكوناً ثاني أكسيد الكبريت.[2]
ما هي اشهر اللافلزات
- الهيدروجين.
- الكربون.
- النيتروجين.
- الأكسجين.
- الفلور.
- النيون.
- الفوسفور.
- الكبريت.
- الأرجون.
الهيدروجين : من أكثر العناصر وفرة على سطح الأرض كما أنه خفيف فهو يشكل حوالي 75% من الكتلة الأولية للكون كما أنه عديم اللون والرائحة وقابل للاشتعال، ويوجد في العديد من الحالات كما يستخدم في حالته الغازية والسائلة في العديد من الصناعات مثل الأمونيا والميثانول والوقود الذي يستخدم لتوليد الكهرباء.
الكربون : من العناصر المتوفرة بكثرة في الطبيعة وله أشكال عديدة منها الماس والفحم والجرانيت، ويتفاعل مع العناصر الأخرى مكوناً روابط كيميائية قوية مما يجعله مكوناً للعديد من المركبات مثل البروتين والسكريات والأحماض النووية كما يدخل في تركيب أنابيب الكربون النانوية التي تتميز بالقوة والوزن الثقيل، كما يستخدم في صناعة الطائرات وفي إنتاج الحديد ومصدر للوقود.
النيتروجين : يمثل حوالي 78% من الغلاف الجوي للأرض كما أنه من الغازات عديمة اللون والرائحة وهو عنصر أساسي في البروتينات والحمض النووي، كما أنه مكون أساسي في صناعة الأسمدة في شكل أكسيد النيتريك حيث أنه يزيد من المحصول كما يستخدم في إنتاج الأمونيا وفي الصناعات الدوائية كمسكن في صورة أكسيد النيتروز.
الأكسجين : هو غاز ضروري لاستمرار الحياة على سطح الأرض فهو مهم لعملية التنفس كما أنه غاز عديم اللون والرائحة ويمثل حوالي 21% من الغلاف الجوي للأرض، ويستخدم في صناعة الفولاذ والحديد حيث أنه يزيل الشوائب الموجودة به كما أنه يكوًن الأوزون، والمكون الرئيسي في طبقة الستراتوسفير مما يعني أنه يساعد في حماية الأرض من الأشعة فوق البنفسجية الضارة، كما يدخل في صناعة بعض المواد الكيميائية مثل البيروكسيدات وفي الرعاية الطبية في علاج أمراض الجهاز التنفسي.
الفلور : من العناصر سريعة التفاعل ذات لون أصفر موجود في المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري من أعلى العناصر في الكهرسلبية، ويستخدم في تخصيب الوقود النووي وفي إنتاج سادس فلوريد اليورانيوم، كما يدخل في صناعة معجون الأسنان والمبردات مثل الفريون ولكنه غاز سام إذا حدث واستنشقه الإنسان يسبب له أضراراً كثيرة في العين والرئتين.
النيون : أحد الغازات الخاملة ليس لها لون أو رائحة ويوجد في المجموعة الثامنة عشر بالجدول الدوري وهو ثاني أخف العناصر وله استخدامات عديدة في الإعلانات والإضاءة، وفي صناعة مصابيح النيون وذلك من خلال مرور تيار كهربائي عبر أنبوب به غاز النيون ويسبب ذلك ضوء أحمر من العناصر التي لا تتفاعل مع مركبات أو عناصر أخرى مما يجعله آمناً للاستخدام في الكثير من الصناعات.
الفوسفور : يوجد في المجموعة الخامسة عشر بالجدول الدوري وهو من العناصر التي تتفاعل بسهولة ويوجد في أشكال عديدة منها الفوسفور الأحمر والأبيض والأسود، ولكن أكثرها شيوعاً الفوسفور الأبيض والذي يستخدم في إنتاج المبيدات والأسمدة أما الفوسفور الأحمر فهو مثبط للهب كما يدخل في بعض الصناعات الكيميائية، أما الفوسفور الأحمر فهو يستخدم في الخلايا الشمسية وغير موجود بكثرة، وهو من العناصر المهمة للبقاء على قيد الحياة حيث أنه جزءاً من الحمض النووي وATP.
الكبريت : ذات لون أصفر يوجد في المجموعة السادسة عشر في الجدول الدوري ويستخدم في الغالب في إنتاج حمض الكبريتيك الذي يستخدم في إنتاج المبيدات والأسمدة، كما أنه مبيد للآفات والفطريات وفي إنتاج المطاط ونادراً ما يتفاعل مع العناصر أو المركبات الأخرى مما يجعله آمناً للاستخدام في العديد من الصناعات.
الأرجون : غاز خامل يوجد في المجموعة الثامنة عشر في الجدول الدوري كما أنه عديم اللون والرائحة، من الغازات أحادية الذرة وثالث أكثر الغازات وفرة في الغلاف الجوي للأرض كما يدخل في صناعة المصابيح الكهربائية وبعض المواد الكيميائية، والأدوية والأرجون نادراً ما يتفاعل مع عنصر أو مركب أخر مما يجعله آمناً في الصناعة.[3]
من اللافلزات التي توجد في الحاله السائله
البروم.
البروم له استخدامات عديدة منها أنه يساعد في أكسدة حمض الكبريت وتحويله إلى كبريتيك كما أنه يحرر الكبريت من المحاليل التي تحتوي على كبريتيد الهيدروجين، ولونه أحمر وهو من مجموعة الهالوجين وتركيبه الإلكتروني يشبه الكلور ولكنه أقل أكسدة من أيون الكلوريد وهو من العناصر السامة.
حيث أنه يوجد في صورة سائلة وأبخرته تسبب التهاب في الجهاز التنفسي وضيق التنفس والجلد والعين، حيث أنه يمكن أن يسبب حروقاً ويسبب السعال عند استنشاق تركيز أقل من عشرة مليون من البروم، ويستخدم البروم في التصوير الفوتوجرافي حيث أنه عنصر حساس للضوء في صورة بروميد الفضة.[4]
الأيون الذي يتكون من خلال اكتساب الذرات للإلكترونات
الأيون السالب .
ومن أمثلة اللافلزات ذات الأيون السالب هو الكلور، وهو غاز سريع التفاعل ويوجد في المجموعة السابعة عشر في الجدول الدوري، أصفر مخضر اللون وفي الغالب يستخدم كمطهر ومبيض، كما يستخدم في إنتاج مجموعة من المواد الكيميائية وفي الصناعات الدوائية، ولكنه غاز سام إذا تم استنشاقه يسبب الكثير من المشاكل في العين والرئتين.
ما هو الأيون الذي يصعب وجوده في الطبيعة
الهيليوم .
الهيليوم من الغازات عديمة اللون والرائحة وهو ثاني العناصر وفرة في الكون ومن الغازات الخاملة، مما يعني أنه لا يتفاعل مع العناصر الأخرى وله استخدامات عديدة منها أنه يستخدم لرفع المنطاد والبالونات كما يستخدم كمبرد في المفاعلات النووية. [3]
