محتويات
كم عدد النيوترونات في نواة ذرة الصوديوم
كم عدد النيوترونات في نواة ذرة الصوديوم؟ الإجابة: 12.
النيوترون هو أحد الجسيمات التي تتشكل في نواة الذرة لأي مادة، ويعدُّ أحد الجسيمات الأساسية الثلاثة التي تشكل الذرات وهي البروتونات والإلكترونات، والتي تعتبر اللبنات الأساسية لأي مادة كيميائية.
والصوديوم (Na) مثله كمثل أي مادة، يتكون من ذرة تحتوي على النيوترونات والبروتونات والالكترونات والتي يحدد العدد الذري مقدار كل واحدة منها على حدى.
وبالتالي فإنه يمكن تحديد مقدار عدد النيوترون والالكترون في الصوديوم بواسطة العدد الذري الذي يساوي في مقداره عدد البروتونات الموجودة في الذرة (النواة)، كما يشير هذا العدد إلى مقدار الإلكترونات أيضاً.
وبالنسبة لذرة الصوديوم نلاحظ من الجدول الدوري أن العدد الذري لها يعادل 11، وبالتالي فإن الذرة تحتوي على 11 بروتون و11 إلكترون، ومن أجل الحصول على عدد النيوترونات لأي ذرة ينبغي تحديد العدد الكتلي لها، وهو مجموع النيوترونات والبروتونات معاً، ويمكن الحصول عليه بكل سهولة من الجدول الدوري.
والآن إذا تبيّن لنا بعد العودة إلى الجدول الدوري أن العدد الكتلي لذرة الصوديوم يساوي 23، فكيف يمكن حساب عدد النيوترونات؟ حقيقة أن الأمر غاية في البساطة، إذ يمكن معرفة عدد النيوترونات من خلال تطبيق المعادلة الحسابية التالية:
عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري
عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري
عَدد النيوترونات= 23 – 11
عدد النيوترونات = 12 [1]
كم عدد الالكترونات في ذرة الصوديوم
11 الكتروناً يدور ضمن مستويات الطاقة حول النواة.
أن أي ذرة تتكون من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات، كما أن لكل عنصر عدد ذري خاص به يتم الحصول عليه من الجدول الدوري، حيث يتواجد في الجانب الأيسر السفلي لرمز العنصر.
وفيما يخص ذرة الصوديوم وبالعودة للجدول يتبين لنا أن العدد الكتلي لها يساوي 23، في حين أن العدد الذري لها يساوي 11، وبما أن الذرات متعادلة، فإنه ينبغي أن نعلم أن ذرات الصوديوم يجب أن تحتوي على 11 إلكترون سالب؛ من أجل إلغاء الشحنة من 11 بروتون موجب.
يتم ترتيب جميع الإلكترونات في مستويات الطاقة، والتي تحتوي في كل مستوى لها على عدد معين من الإلكترونات، ويكون مستوى الطاقة الأول الأقرب للنواة عادةً، ويمكنه أن يحمل إلكترونين كحد أقصى، بينما تستطيع باقي المستويات استيعاب ما يصل إلى 8 إلكترونات.
وتتوزع إلكترونات ذرة الصوديوم حول النواة في 3 مستويات، حيث يدور 2 في المستوى الأدنى وهو الأعمق، وتدور الإلكترونات الثمانية التالية في دائرة أوسع، بينما يدور الإلكترون الأخير حول الدائرة الأوسع. [2]
ما هي بنية ذرة الصوديوم
تتكون ذرة الصوديوم من 11 بروتون، و11 الكترون، و 12 نيوترون.
الصوديوم هو عنصر كيميائي رمزه Na وعدده الذرّي 11، تحتوي نواته من 11 بروتون، و12 نيوترون، و 11 إلكترون، بالإضافة إلى وجود إلكترون واحد غير مستقر نسبياً في الغلاف الخارجي، ويمكن تحديد درجة استقرار الإلكترونات الخارجية له من خصائصه الكيميائية والفيزيائية.
ينتمي الصوديوم إلى المعادن القلوية كثاني العناصر التي تقع في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، وهو معدن ناعم وأقل كثافة قليلاً من الماء، إذ يذوب عند 98 درجة مئوية، ويتمتع بلون أبيض فضي ناعم أيضاً.
ويعتبر الصوديوم المعدن القلوي الأكثر شيوعاً، إذ أنه في الترتيب السادس كأكثر العناصر وفرة في العالم، ويشكّل ما يعادل 2.8% من القشرة الأرضية، ويتواجد بشكل خاص في كلوريد الصوديوم (NaCl).
بالإضافة لما سبق فإن الصوديوم أخف من الماء وشديد الهشاشة في درجات الحرارة المنخفضة، كما يمكن من خلاله إيصال الحرارة والكهرباء بمنتهى السهولة، ويظهر ذلك جليّاً عند رؤية انبعاث الإلكترونات عند تعرضه للضوء بشكل واضح، كما يمكن تصنيفه من ضمن مجموعة العناصر شديدة التفاعل، وفيما يلي بعض من خصائصه الأخرى:
- الوزن الذري: 22.9898.
- نقطة الانصهار: 97.81 درجة مئوية (208 درجة فهرنهايت).
- نقطة الغليان: 882.9 درجة مئوية (1621 درجة فهرنهايت).
- الثقل النوعي: 0.971 (20 درجة مئوية).
- حالات الأكسدة: +1، −1 (نادرة).
- التكوين الإلكتروني: 2-8-1 أو 1s22s22p63s1.
[3] [4]
ما هي اهميه عنصر الصوديوم
تنبع أهمية عنصر الصوديوم من استخداماته المتنوعة في مجالات الصناعة والتجارة وغيرها.
يعتبر عنصر الصوديوم من العناصر التي تتمتع بأهمية كبيرة؛ نظراً لكثرة استخدامه وتعدد الفوائد التي يقدمها نتيجة توظيفه في قطاع الصناعة والتجارة، أو نتيجة اعتباره مكوناً رئيسياً في بعض العناصر الأخرى مثل مواد السيليكات، مثل الفلسبار والميكا.
ويكاد يكون الصوديوم المعدن القلوي الأكثر أهمية من الناحية التجارية، لأنه يدخل ضمن العديد من عمليات الإنتاج مثل التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم المنصهر، بالإضافة إلى استخدامه في صناعة النايلون والمطاط الصناعي، وتوظيفه مع عدد من المعادن مثل التنتالوم والتيتانيوم والسيليكون.
بالإضافة لذلك فإنه يستخدم كمادة أولية في تصنيع هيدريد الصوديوم (NaH) وبوروهيدريد الصوديوم (NaBH4)، كما يتم إدخاله في صناعة الأصباغ ووسائطها، وفي تركيب العطور، وتصنيع المنظفات.
وحقيقة أن فوائده لا تقتصر على ذلك فقط، إذ يتم استخدامه في قطاع صناعة الأدوية لأنه مفيد جداً بالنسبة لجسم الإنسان، كما أن قلويته الطفيفة تساهم في علاج العديد من الأمراض مثل فرط الحموضة في المعدة أو البول، وغيرها. [4]
